黑木耳中含有豐富的人體所必需的鐵元素。某研究小組測(cè)定黑木耳中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)方案如下?；卮鹣铝袉栴}：
（1）配制90mL0.10mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液
①選擇儀器：所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有

玻璃棒

玻璃棒

、

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
②計(jì)算，稱量：需用天平稱量

2.9

2.9

gK₂Cr₂O₇固體（M[K₂Cr₂O₇]=294g?mol^-1）。
③溶解，恢復(fù)到室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。
定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)

直接加蒸餾水至離刻度線1～2cm處

直接加蒸餾水至離刻度線1～2cm處

，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
④下列操作使結(jié)果偏低的是

AD

AD

。
A.定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.定容時(shí)，俯視刻度線
D.未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
（2）測(cè)定黑木耳中鐵元素含量（已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在）

步驟一	取112g黑木耳，經(jīng)灼燒、酸浸制得提取液，加入過量的銅粉
步驟二	過濾，向?yàn)V液中加入0.10mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液10mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)

①“步驟一”中加入過量銅粉的目的是

將鐵離子還原為亞鐵離子，測(cè)定更準(zhǔn)確，減小實(shí)驗(yàn)誤差

將鐵離子還原為亞鐵離子，測(cè)定更準(zhǔn)確，減小實(shí)驗(yàn)誤差

。
②請(qǐng)配平步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
6Fe²⁺+1Cr₂O₇^2-+

14

14

H⁺═

6

6

Fe³⁺+

2

2

Cr³⁺+

7

7

H₂O。
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.3%

0.3%

。