水有硬水與軟水之分，某小組同學(xué)對(duì)硬水進(jìn)行了如下系列探究。

已知：①石灰?guī)r遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣，其反應(yīng)方程式為：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂。
②硬水中溶解的鈣和鎂化合物有兩類：暫時(shí)性硬水：主要指鈣、鎂的碳酸氫鹽，受熱易分解；永久性硬水：主要指鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物，受熱不易分解。
Ⅰ、煮沸法軟化硬水方法可行性探究
（1）用煮沸的方法將硬水軟化，這種方法可靠嗎？小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下模擬實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)a：分別取適量碳酸氫鈣溶液和

氯化鈣或氯化鎂

氯化鈣或氯化鎂

溶液于A、B兩支試管中，同時(shí)都加熱至沸騰。A試管中產(chǎn)生氣泡，有沉淀生成，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。
請(qǐng)你設(shè)計(jì)完成以下實(shí)驗(yàn)，證明用煮沸的方法不可以來(lái)降低所有硬水的硬度。
實(shí)驗(yàn)b：冷卻后，

在上述實(shí)驗(yàn)后兩支試管中，分別滴加幾滴肥皂水，振蕩。A試管中有較多泡沫、浮渣少，B支試管中泡沫較少、浮渣較多，證明用煮沸的方法不可以來(lái)降低所有硬水的硬度

在上述實(shí)驗(yàn)后兩支試管中，分別滴加幾滴肥皂水，振蕩。A試管中有較多泡沫、浮渣少，B支試管中泡沫較少、浮渣較多，證明用煮沸的方法不可以來(lái)降低所有硬水的硬度

（填操作和現(xiàn)象）。
Ⅱ、CO₂的制取
（2）檢查裝置的氣密性：按圖甲連接裝置，先

用彈簧夾夾緊橡皮管

用彈簧夾夾緊橡皮管

，再向長(zhǎng)頸漏斗加水，若能形成穩(wěn)定的液柱，則說(shuō)明氣密性良好。
加入藥品：添加塊狀石灰石時(shí)，首先將錐形瓶平放，再放入固體。再向長(zhǎng)頸漏斗中添加稀鹽酸至淹沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗底部。
Ⅲ、CO₂與某些碳酸鹽反應(yīng)的探究
（3）【提出問(wèn)題】向碳酸鈉溶液中通入定量的二氧化碳，所得溶液中溶質(zhì)是什么？（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況）
【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)為Na₂CO₃；猜想二：溶質(zhì)為NaHCO₃；猜想三：溶質(zhì)為

Na₂CO₃和NaHCO₃

Na₂CO₃和NaHCO₃

。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
a.取所得溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成 有白色沉淀生成	猜想二不成立
b.取實(shí)驗(yàn)步驟a中上層清液，滴加適量稀鹽酸	有氣泡冒出	猜想一 不成立 不成立 （填“成立”或“不成立”）

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)得出了正確結(jié)論。
Ⅳ、對(duì)水垢去除方法的探究
（4）水垢的組成因水處理方法不同、附著部位的不同而不同。以下是某鍋爐水垢的主要成分，其中可以用稀鹽酸去除并發(fā)生中和反應(yīng)的是

B

B

（填字母序號(hào)）。
A．碳酸鈣
B．氫氧化鎂
C．二氧化硅
D．氧化鐵
Ⅴ、酸堿中和反應(yīng)再探究
小組同學(xué)對(duì)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（如圖乙）進(jìn)行探究，利用pH傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖像（如圖丙），同時(shí)用溫度傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溶液溫度變化圖象（如圖丁），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保溫良好，忽略熱量散失。
（5）圖丁中，當(dāng)X溶液的質(zhì)量超過(guò)30g后，溫度下降的可能原因是

當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為30g時(shí)，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，不在繼續(xù)反應(yīng)放熱

當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為30g時(shí)，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，不在繼續(xù)反應(yīng)放熱

。
（6）圖丁中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是

NaCl、NaOH

NaCl、NaOH

（填寫(xiě)化學(xué)式）。