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某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備無(wú)水FeCl3。
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已知:FeCl3易潮解,300℃左右升華。
請(qǐng)回答:
(1)①儀器a的名稱
分液漏斗
分液漏斗
;
②上述制備Cl2的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
;
③裝置B的作用
吸收HCl,并降低氯氣的溶解
吸收HCl,并降低氯氣的溶解
。
(2)①通入Cl2一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃裝置D中的酒精燈,目的是
排凈裝置中空氣,再加熱,可制得純凈的FeCl2
排凈裝置中空氣,再加熱,可制得純凈的FeCl2
;裝置E為了更好的收集FeCl3,應(yīng)采用
水?。ㄌ睢盁帷被颉袄洹保?br />②將上圖組裝完整,上圖虛框F中應(yīng)選用
a
a

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③反應(yīng)結(jié)束后,硬質(zhì)玻璃管有固體殘留,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)探究其成分,你認(rèn)為正確的是
A
A
。
A.取少量固體溶于水,若不能溶解,則說(shuō)明有鐵殘留
B.取少量固體溶于水,若全部溶解,則說(shuō)明無(wú)鐵殘留
C.取少量固體溶于足量的鹽酸,先滴加3滴KSCN溶液,若溶液呈血紅色,則說(shuō)明只有氯化鐵殘留

【答案】分液漏斗;MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;吸收HCl,并降低氯氣的溶解;排凈裝置中空氣,再加熱,可制得純凈的FeCl2;冷;a;A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/13 0:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)圖中a儀器的名稱
     
    ,實(shí)驗(yàn)中加入沸石的作用是
     
    .若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是
     

    (2)儀器a中發(fā)生的是乙醇的消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170℃,且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃,請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式:
     

    (3)寫出裝置d中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (4)裝置b的作用:
     

    (5)e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
     

    發(fā)布:2024/11/6 8:0:1組卷:10引用:2難度:0.5
  • 2.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實(shí)驗(yàn)室中可以用圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴??赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)
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    有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
    乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚
    狀態(tài) 無(wú)色液體 無(wú)色液體 無(wú)色液體
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸點(diǎn)/℃ 78.5 132 34.6
    熔點(diǎn)/℃ -130 9 -116
    填寫下列空白:
    (1)A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),請(qǐng)寫出乙醇消去反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (2)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
     

    (3)安全瓶B可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象
     

    (4)在裝置C中應(yīng)加入,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
     
    (填字母)
    a.水    b.濃硫酸    c.氫氧化鈉溶液    d.飽和碳酸氫鈉溶液
    (5)容器E中NaOH溶液的作用是
     

    (6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚??捎?!--BA-->
     
    (填操作名稱)的方法除去。
    (7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是
     

    發(fā)布:2024/11/6 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
  • 3.鎳酸鋰(LiNiO2)是一種具有潛力的鋰離子電池材料。以含鎳催化劑廢渣(主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO2)為原料制備LiNiO的流程如圖1?;卮鹣铝袉?wèn)題:
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    (1)LiNiO2中鎳的化合價(jià)為
     
    價(jià)。
    (2)“濾渣1”的成分是
     
    (填化學(xué)式)。
    (3)“酸浸”中鎳浸出率與液固比(醋酸濃度一定時(shí),溶液體積與含鎳催化劑廢渣的質(zhì)量之比)關(guān)系如圖2所示,最佳液固比為
     
    。當(dāng)液固比一定時(shí),相同時(shí)間內(nèi),鎳浸出率與溫度關(guān)系如圖3所示,40℃之后,隨著溫度升高,鎳浸出率減小的主要原因是
     

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    (4)加入足量次氯酸鈉溶液“除鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)配平該離子方程式:
     
    Fe2++
     
    ClO-+
     
     
    Fe(OH)3↓+
     
    Cl-+
     
    H2O。
    (5)“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進(jìn)行,其原因是
     
    。
    (6)“除鈣”時(shí)可以用HF替代NH4F。Ca2+(aq)+2HF(aq)?CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=
     
    {已知:室溫下,Ksp(HF)≈4.0×10-1,Ksp(CaF2)≈1.6×10-10}
    (7)用3NiCO3?2Ni(OH)2?H2O制備LiNiO2的化學(xué)方程式為
     
    。

    發(fā)布:2024/11/6 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
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