氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當今社會的重要研究課題。
（1）已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-907.0kJ?mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1269.0kJ?mol^-1
若4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）的逆反應活化能為E_逆kJ?mol^-1，則其正反應活化能為

E_逆-1812

E_逆-1812

kJ?mol^-1（用含E_逆的代數(shù)式表示）。
（2）已知：①2NO（g）+2ICl（g）?2NOCl（g）+I₂（g）
②2NOCl（g）?2NO（g）+Cl₂（g）
③I₂（g）+Cl₂（g）?2ICl（g）
若向VL恒容密閉容器中加2molNO和2molICl發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中NOCl（g）為amol,Cl₂（g）為bmol,此時I₂（g）的濃度為

a

+

2

b

2

V

a

+

2

b

2

V

mol?L^-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應③的平衡常數(shù)為

2

×

（

2

-

2

b

-

a

）

2

（

a

+

2

b

）

b

2

×

（

2

-

2

b

-

a

）

2

（

a

+

2

b

）

b

。
（3）某化工廠排出的尾氣（含CO、N₂O）治理的方法為在密閉容器中發(fā)生如下反應：
CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g），CO、N₂O在Pt₂O⁺表面進行反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其相對能量與反應歷程的關(guān)系如下左圖所示：
用方程式表示N₂O在Pt₂O⁺表面上的反應

N₂O+Pt₂O⁺=N₂+Pt₂O₂⁺

N₂O+Pt₂O⁺=N₂+Pt₂O₂⁺

。
（4）已知4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）ΔH₁=-1200kJ?mol^-1，該反應在

低溫

低溫

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行，為探究溫度及不同催化劑對該反應的影響，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內(nèi)測得N₂產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如上右圖所示。在催化劑乙作用下，圖中M點對應的速率（對應溫度400℃）v_正

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆，溫度高于400℃，N₂產(chǎn)率降低的原因可能是

溫度升高催化劑活性降低

溫度升高催化劑活性降低

。