銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）以氧化銅為原料制取銅。
某研究小組為探究CO的還原性，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：將CuO加水制成糊狀，刷在試管內(nèi)壁，在試管底部加入炭粉，再向試管里通入CO₂（見(jiàn)圖1），集滿后立即用氣球密封。
實(shí)驗(yàn)2：用酒精燈先加熱CuO部位（見(jiàn)圖2），無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)3：再用加網(wǎng)罩的酒精燈加熱炭粉（見(jiàn)圖4）；一段時(shí)間后，利用CO傳感器測(cè)得試管內(nèi)CO₂含量變小。
實(shí)驗(yàn)4：加熱CuO（見(jiàn)圖4）黑色固體變成紫紅色。

①實(shí)驗(yàn)2將到的結(jié)論是

CuO與CO₂不反應(yīng)

CuO與CO₂不反應(yīng)

。
②實(shí)驗(yàn)3的目的是

C和CO₂在高溫下生成CO

C和CO₂在高溫下生成CO

。
（2）以輝銅礦（主要成分Cu₂S）為原料冶煉銅：
方法1：火法煉銅Cu₂S在高溫下與氧氣反應(yīng)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

寫(xiě)出上述反應(yīng)中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu₂S+O₂

高溫

2Cu+SO₂

Cu₂S+O₂

高溫

2Cu+SO₂

。
方法2：生物煉銅。Cu₂S在酸性環(huán)境和微生物菌類的作用下轉(zhuǎn)化為CuSO₄的原理是：Cu₂S+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O+X，X的化學(xué)式為

S

S

。
從含有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液中回收銅，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案
步驟1：向一定量的混合溶液中加入過(guò)量的試劑Y，過(guò)濾，得到濾渣和濾液1。
步驟2：取步驟1中的濾渣

加入過(guò)量的稀硫酸

加入過(guò)量的稀硫酸

，過(guò)濾，得到Cu和濾液2。
步驟3：將濾液1與濾液2合并，冷卻結(jié)晶，得到FeSO₄?7H₂O晶體。
寫(xiě)出步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

。（任寫(xiě)1個(gè)）