當(dāng)前位置： 2022年山西省運城市高中聯(lián)合體高考化學(xué)四模試卷> 試題詳情

砷是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)砷原子N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為
2：3
2：3
。As的第一電離能（I₁）比Se大的原因是
As的4p軌道為4p³半充滿，穩(wěn)定，I₁較大
As的4p軌道為4p³半充滿，穩(wěn)定，I₁較大
。
（2）雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）在自然界中共生，是提取砷的主要礦物原料，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，1mol雄黃與O₂反應(yīng)生成As₂O₃，轉(zhuǎn)移28mol電子，則另一種產(chǎn)物為
SO₂
SO₂
。雌黃中As的雜化方式為
sp³
sp³
。
（3）亞砷酸（H₃AsO₃）可以用來治療白血病，為三元弱酸，試推測
A
s
O
3
-
3
的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
。其酸性弱于砷酸（H₃AsO₄）的原因是
H₃AsO₄結(jié)構(gòu)中有1個非羥基氧原子而H₃AsO₃沒有，非羥基氧原子越多，酸性越強
H₃AsO₄結(jié)構(gòu)中有1個非羥基氧原子而H₃AsO₃沒有，非羥基氧原子越多，酸性越強
。
（4）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若沿體對角線方向進行投影則得到圖3，請在圖3中將As原子的位置涂黑
或
或
。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個數(shù)為
12
12
，若As原子的半徑為r₁pm,Ga原子的半徑為r₂pm,則最近的兩個As原子的距離為
2
6
3
（r₁+r₂）
2
6
3
（r₁+r₂）
pm。

【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】2：3；As的4p軌道為4p³半充滿，穩(wěn)定，I₁較大；SO₂；sp³；三角錐形；H₃AsO₄結(jié)構(gòu)中有1個非羥基氧原子而H₃AsO₃沒有，非羥基氧原子越多，酸性越強；菁優(yōu)網(wǎng)

或

；12；

（r₁+r₂）

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.5

相似題

1．堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答：
（1）基態(tài)K原子核外有

種不同的電子運動狀態(tài)。
（2）鹵化物CsICl₂受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔點比Y高的原因：

。
（3）已知RbH₂PO₂是次磷酸的正鹽，H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式為

，其中P采取

雜化方式。
（4）Al、B、H電負(fù)性分別為1.5、2.0、2.1，簡要說明LiAlH₄還原性比NaBH₄強的原因：

。
（5）鋰離子電池電極材料是LiFePO₄，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個正八面體和4個正四面體。電池充電時，LiFePO₄脫出部分Li⁺形成Li_（1-x）FePO₄，其結(jié)構(gòu)示意圖如②所示，則Li_（1-x）FePO₄晶胞中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

。
發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
解析
2．據(jù)《科技日報》報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
解析
3．硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為SiF₄+NaAlH₄═SiH₄+NaAlF₄。
（1）①基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式為

。
②SiF₄中，硅的化合價為+4價。硅顯正化合價的原因是

。
③下列說法正確的是

（填序號）。
a.SiF₄的熱穩(wěn)定性比CH₄的差
b.SiH₄中4個Si-H的鍵長相同，H-Si-H的鍵角為90°
c.SiH₄中硅原子以4個sp³雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個Si-Hσ鍵
④SiF₄的沸點（-86℃）高于SiH₄的沸點（-112℃），原因是

。
（2）NaAlH₄的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為a²b×10^-21cm³。

①
A
l
H
-
4
的VSEPR模型名稱為

。
②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaAlH₄晶體密度為

g?cm^-3（用含a、b、N_A的代數(shù)式表示）。
③NaAlH₄是一種具有應(yīng)用潛能的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為：3NaAlH₄═Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。摻雜₂₂Ti替換晶體中部分Al,更利于NaAlH₄中H的解離，使體系更容易釋放氫。從結(jié)構(gòu)的角度推測其可能原因：

。
發(fā)布：2024/11/6 14:0:2組卷：52引用：1難度：0.7
解析

把好題分享給你的好友吧~~