原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關(guān)這五種元素的敘述，其中正確的是（　?。?br />①若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素
②若D的最高價氧化物對應水化物是強酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)
③若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
④若A的最高價氧化物對應水化物是強堿，則E的最高價氧化物對應水化物是強酸

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．②④

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：35引用：1難度：0.5

相似題

2．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

B 原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同

C 原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素

D 在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小

E 元素最高正價與最低負價代數(shù)和為6

F 基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子

（1）寫出B、D的元素名稱：B

、D

。
（2）元素F位于周期表的

區(qū)，其價電子的排布式為

。
（3）A、C和E三種元素的電負性由大到小的順序：

（請?zhí)钤胤枺?br />（4）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為

。
（5）烯丙醇（CH₂=CH-CH₂OH）分子中碳原子的雜化類型為

。
（6）EC₂^-的空間構(gòu)型為

。
（7）電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應用，請寫出其電解的總化學方程式

。

發(fā)布：2024/11/5 9:0:1組卷：56引用：1難度：0.5

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元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
B	原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同
C	原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
D	在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小
E	元素最高正價與最低負價代數(shù)和為6
F	基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子