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三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅膜，某小組為了從腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，設(shè)計了如圖實驗步驟：
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（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：①
鐵粉
鐵粉
、④
稀鹽酸
稀鹽酸
。
（2）步驟Ⅰ的操作名稱：
過濾
過濾
。上述流程濾渣③含有的物質(zhì)化學式為：
Fe、Cu
Fe、Cu
。
（3）FeCl3溶液腐蝕銅箔的化學方程式為：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
。
（4）往濾液②中加入足量的NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是
生成白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，接著又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
生成白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，接著又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
，此過程所涉及反應(yīng)的化學方程式為：
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
、
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。
（5）通入⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
。
（6）若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
B
B
（填字母代號）。
A.有銅無鐵
B.有鐵無銅
C.鐵、銅都有
D.鐵、銅都無

【答案】鐵粉；稀鹽酸；過濾；Fe、Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；生成白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，接著又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；B
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/11 18:30:2組卷：17引用：4難度：0.7

  • 2．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS2，還含有少量SiO2。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：
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    已知：①Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，lg0.28≈-0.6；
    ② 當溶液中的金屬離子濃度c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1時，視為該離子沉淀完全。
    回答下列問題：
    （1）銅礦石粉化的目的是
     
    。
    （2）濾渣Ⅰ的成分是
     
    （填化學式）；膽礬的化學式為
     
    。
    （3）試劑A選用H2O2溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H2O2溶液總是比理論用量要多，其原因可能是
     
    。
    （4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
     
    。
    （5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （6）假設(shè)氧化后的溶液中c（Cu2+）=0.22mol?L-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3

  • 3．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設(shè)計的實驗方案如下：
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    請回答：
    （1）膽礬的化學式為
     
    。
    （2）寫出反應(yīng)①的化學方程式
     
    ，反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式
     
    。
    （3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計實驗方案為（試劑自選）：
     
    。
    （4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
     
    。
    （5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為具有強氧化性的無色液體，則反應(yīng)④的總化學方程式為
     
    ；若不考慮綠色化學工藝，試劑Y可選1mol?L-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積為
     
    L。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4
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