當前位置： 2022年浙江省臺州市高考化學二模試卷> 試題詳情

關于反應2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O，下列說法不正確的是（　　）

A．Cl₂是氧化產(chǎn)物

B．KClO₃發(fā)生還原反應

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

D．生成0.1molCl₂時，轉移0.2mol電子

【考點】氧化還原反應的計算．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：72引用：1難度：0.5

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1．已知：將Cl₂通入適量NaOH溶液中，反應會放熱，當溫度升高后會發(fā)生如下反應：3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O。則Cl₂通入NaOH溶液的產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃中的兩種或三種，且
n
（
C
l
-
）
n
（
C
l
O
-
）
的值與溫度高低有關。當參與反應的n（NaOH）=amol時，下列說法錯誤的是（　　）

A．與堿的反應中，Cl₂既是氧化劑又是還原劑

B．參加反應的Cl₂物質的量為0.5amol

C．若某溫度下，反應后

（

）

（

）

=6，則溶液中

（

）

（

）

D．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量可能為

amol

發(fā)布：2024/11/1 5:30:5組卷：312引用：10難度：0.5

解析

2．將一定量的氯氣通入 30mL 10.00mol?L^-1 的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO₃ 共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是（　　）

A．若反應中轉移的電子為 nmo l,則 0.15＜n＜0.25

B．溶液中 n（NaCl）：n（NaClO）可能為

C．該反應中氧化產(chǎn)物只有 NaClO₃

D．當溶液中 n（NaClO）：n（NaClO₃）=5：1 時，反應的離子方程式為：7Cl₂+14OH^-═8Cl^-+5ClO^-+ClO₃^-+7H₂O

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5

解析

3．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol?L^-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系（不考慮氯氣和水的反應）．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．若反應中轉移的電子為nmol,則0.25＜n＜0.5

B．溶液中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11：2：1

C．與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25 mol＜n （Cl₂）＜0.75mol

D．當溶液中n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1時，反應的離子方程式為：8Cl₂+16OH^-═10Cl^-+5ClO^-+ClO₃^-+8H₂O

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：83引用：1難度：0.7

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關于反應2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O，下列說法不正確的是（ ）

2．將一定量的氯氣通入 30mL 10.00mol?L-1 的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中 形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是（ ）

3．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol?L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應）．下列說法正確的是（ ?。?/h2>

關于反應2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O，下列說法不正確的是（　　）

2．將一定量的氯氣通入 30mL 10.00mol?L^-1 的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO₃ 共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是（　　）

3．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol?L^-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系（不考慮氯氣和水的反應）．下列說法正確的是（　?。?/h2>