由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO₂誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO₂的含量，某同學設計如下實驗：
①稱取樣品ag,加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄標準溶液（酸性）進行滴定，滴定結束后消耗KMnO₄溶液VmL。
（1）上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒之外還有

100mL容量瓶和膠頭滴管

100mL容量瓶和膠頭滴管

。
（2）在進行滴定操作時，KMnO₄溶液盛裝在

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。到達滴定終點的標志為

當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀標準溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，且搖動半分鐘顏色不褪去

當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀標準溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，且搖動半分鐘顏色不褪去

。
（3）以下操作造成測定結果偏高的是

CE

CE

。
A.錐形瓶未用待測液潤洗
B.若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定
C.盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
D.盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
E.滴定管未用KMnO₄標準溶液潤洗
（4）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中

c

（

I

-

）

c

（

C

l

-

）

=

4.5×10^-7

4.5×10^-7

。[已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.1×10^-17]
（5）硫酸鐵凈水原因（離子方程式）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

，SnCl₂水解成堿式氯化亞錫（化學方程式）

SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl

SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl

，要除去CuCl₂溶液中FeCl₃，可以向溶液中加入

CuO或Cu（OH）₂

CuO或Cu（OH）₂

，將AlCl₃溶液蒸干并灼燒所得固體的化學式為

Al₂O₃

Al₂O₃

。