當前位置： 2022-2023學年江蘇省揚州市儀征市九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。

Ⅰ.我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。
（1）深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為
B
B
（選填序號）。
A．鐵不活潑
B．干燥、少氧
（2）生活中我們常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵具有良好的
導熱
導熱
性。
（3）推廣使用鐵鍋可補充鐵元素，鐵元素屬于人體所需的
微量
微量
（填“常量”或“微量”）元素，可有效防止缺鐵性
貧血
貧血
。
（4）鐵銹主要成分是Fe₂O₃，鐵生銹主要與空氣中的
氧氣和水蒸氣
氧氣和水蒸氣
有關。
Ⅱ.鐵紅（Fe₂O₃）的制備
鐵銹的主要成分氧化鐵是一種重要的顏料，用硫酸廠的爐渣（含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖1（Fe₂O₃、FeO均能溶于稀硫酸，無氣體產(chǎn)生）。
（5）酸溶前，將爐渣粉碎的主要目的是
增大接觸面積，使反應更充分
增大接觸面積，使反應更充分
。
（6）“操作1”指
過濾
過濾
，該操作中玻璃棒的作用是
引流
引流
。
（7）濾液中加入Fe粉后發(fā)生多個反應，全部轉(zhuǎn)化為FeSO₄，轉(zhuǎn)化時產(chǎn)生氣體的化學方程式為
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
。
Ⅲ.測定鐵紅樣品中氧化鐵的含量
上述流程中得到的鐵紅混有少量的FeCO₃（與CaCO₃性質(zhì)相似），用如圖裝置進行實驗，測定Fe₂O₃的含量。
【實驗方法】
（8）取樣品10.0g,利用如圖2所示裝置與藥品，測反應后生成氣體的體積。
【實驗步驟】
①連接儀器，檢查
裝置氣密性
裝置氣密性
；
②將實驗所用藥品裝入各儀器中，記錄量氣管初始刻度；
③打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸至不再有氣泡冒出；
④恢復至室溫，
移動長頸漏斗，使水準管與量氣管中的液面相平
移動長頸漏斗，使水準管與量氣管中的液面相平
（填操作、現(xiàn)象），再次記錄量氣管刻度。
【數(shù)據(jù)處理】
若實驗條件下，CO₂的密度為1.96g/L，測得CO₂體積為22.4mL。則氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，精確到0.01%）
【交流討論】利用上述裝置，即使操作無失誤，結果仍會偏小，原因是
由于加入的酸要占一定的體積，則會使測得的二氧化碳的含量偏大，則導致碳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，最終導致氧化鐵的質(zhì)量偏小
由于加入的酸要占一定的體積，則會使測得的二氧化碳的含量偏大，則導致碳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，最終導致氧化鐵的質(zhì)量偏小
。

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬銹蝕的條件及其防護；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．

【答案】B；導熱；微量；貧血；氧氣和水蒸氣；增大接觸面積，使反應更充分；過濾；引流；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；裝置氣密性；移動長頸漏斗，使水準管與量氣管中的液面相平；由于加入的酸要占一定的體積，則會使測得的二氧化碳的含量偏大，則導致碳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，最終導致氧化鐵的質(zhì)量偏小

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/31 4:0:8組卷：91引用：2難度：0.3

相似題

1．某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成。

（1）寫出：B物質(zhì)的化學式

；銅綠的組成元素

。
（2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理。這與上述實驗方案中第

步驟相似；化學方程式為

。
（3）寫出第③步反應的化學方程式是

。
（4）在設計方案中有三種冶煉銅的方法，通過比較請從資源、能源或環(huán)境等方面，說出其中一種方案所具有的優(yōu)點：

。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：36引用：13難度：0.7
解析
2．某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成．

（1）寫出：B物質(zhì)的化學式

；銅綠的組成元素

．
（2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理．這與上述實驗方案中第

步驟相似；化學方程式為

．
（3）寫出第③步反應的化學方程式是

．
（4）在設計方案中有三種冶煉銅的方法，通過比較請從資源、或能源、或環(huán)境等方面，說出其中一種方案所具有的優(yōu)點：

．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：5引用：3難度：0.1
解析
3．疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行圖1研究．

【應用研究】
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN₃，迅速分解為Na、N₂，反應方程式為

．
【制備研究】
（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN3、NaOH和
氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，實驗室檢驗X
氣體使用的試紙是濕潤

．
【Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)測定】
工業(yè)級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，為測定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)設計如圖2
裝置（已知H₂SO₄溶液與NaN₃，反應不生成氣體）．
（3）裝置A的作用是

．設計的實驗步
驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，

；⑤再次稱量裝置C．計算碳酸鈉含量至少需要測定

（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)．根據(jù)制備反應，分析工業(yè)級NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

．
【NaN₃純度測定】
精確稱量0.140g　NaN₃樣品，設計如圖裝置，測定其純度．已知2NaN₃
M
3N₂（NaN₃中的N全部轉(zhuǎn)化為N₂，其他產(chǎn)物略），反應中放出大量的熱．
（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差

（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是

．
（6）使用冷水冷凝的目的是

．反應前應將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)時，還需要進行的操作是

．
（7）常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N₂的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是

（填字母序號）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）計算NaN₃樣品的純度（寫出計算過程）．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5
解析

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