為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗，
實驗1 實驗2 實驗3
（1）實驗過程中，通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，能比較鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度。
（2）設(shè)計實驗1和實驗2，是基于何種假設(shè)？
鹽酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
鹽酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
。
（3）為了鋅與鹽酸在20℃和50℃時的反應(yīng)劇烈程度，設(shè)計以下實驗步驟：
a.取兩支試管，標(biāo)上甲和乙
b.往兩支試管同時加入0.5克鋅
c.把甲試管放在20℃的室溫中，乙試管放在50℃的水浴中加熱一段時間
d.觀察比較實驗現(xiàn)象
e.往兩支試管中同時加入5毫升5%的鹽酸
小明同學(xué)認(rèn)為實驗步驟應(yīng)按aecbd操作，而小柯則認(rèn)為實驗步驟應(yīng)按abecd操作，你同意誰的觀點？
小柯
小柯
為什么？
如果先把稀鹽酸放在水浴中加熱，則鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致濃度減小
如果先把稀鹽酸放在水浴中加熱，則鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致濃度減小
。

【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢；鹽酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；小柯；如果先把稀鹽酸放在水浴中加熱，則鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致濃度減小

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.3

相似題

2．某化學(xué)興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進(jìn)行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
實驗2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
實驗3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
?
實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質(zhì)量MnO₂粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結(jié)果如下：

實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

MnO₂粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8

所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2

（1）實驗1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實驗結(jié)論是

。
（2）寫出實驗2發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式

。
（3）實驗3的實驗?zāi)康氖?

。
（4）由實驗4的實驗結(jié)果可得出的結(jié)論是

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計以下實驗，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、
SO
2
-
4
、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進(jìn)行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

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