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試題詳情
下列敘述正確的有( ?。?br />①NO
2
、SO
2
、BF
3
、NCl
3
分子中原子的最外層電子都不滿足8e
-
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②分子晶體的堆積均采取分子密堆積
③NaCl晶體中與每個Na
+
周圍距離相等且最近的Na
+
共有12個
④氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵
⑤C
60
氣化和I
2
升華克服的作用力相同
⑥晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是晶體有自范性和各向異性
⑦1個SiC晶胞中一共有4個原子
⑧中心原子采取sp
3
雜化的分子,其立體構(gòu)型不一定是正四面體.
A.四項
B.三項
C.二項
D.一項
【考點】
原子核外電子排布
;
晶胞的計算
;
原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
;
不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
.
【答案】
B
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:30
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
過渡金屬的某些氧化物能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛,如銅錳氧化物(CuMn
2
O
4
)等.
(1)銅元素位于第4周期第ⅠB族.基態(tài)Cu
+
的核外電子排布式為
.
SO
2
-
4
的空間構(gòu)型為
.
(2)HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
.
(3)火山噴出的巖漿中含有多種硫化物,冷卻時ZnS比HgS先析出,原因是
.
(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亞銅[Cu
2
Cl
2
(CO)
2
?2H
2
O],其結(jié)構(gòu)如圖1所示.下列說法不正確的是
A.該配合物質(zhì)含有離子鍵和配位鍵
B.該配合物中Cl原子的雜化類型為sp
3
C.該配合物只有CO和H
2
O作為配體
D.CO與N
2
的價電子總數(shù)相同,其結(jié)構(gòu)為C=O
(5)請判斷鍵角NF
3
NH
3
,其原因是
.
(6)Cu
3
N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示.則與同一個N
3-
相連的Cu
+
有
個,Cu
+
的半徑為a pm,N
3-
的半徑為b pm,則Cu
3
N的密度為
g/cm
3
.
發(fā)布:2024/10/31 16:0:2
組卷:126
引用:2
難度:0.1
解析
2.
下列敘述正確的是( )
①冰晶體中存在極性鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
②C
60
晶體中,一個C
60
分子周圍有12個緊鄰的C
60
分子,屬于分子密堆積
③As是ⅤA族元素,其價層電子排布式為4s
2
4p
3
,屬于p區(qū)元素
④熔融態(tài)的HgCl
2
不導(dǎo)電,HgCl
2
稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,從交叉分類看,HgCl
2
是共價化合物、弱電解質(zhì)、鹽、分子晶體
⑤C
60
晶體的一個晶胞中含有240個碳原子
A.②③④
B.②③④⑤
C.①③④⑤
D.①②④⑤
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:3
引用:0
難度:0.9
解析
3.
下列說法錯誤的是( )
A.周期表中第5周期有18種元素
B.①乙炔、②水、③甲醛、④氨四種分子中,鍵角由大到小的順序是①>③>④>②
C.第4周期最外層有一個單電子的元素共有3種
D.兩元素的基態(tài)原子的價電子排布式分別為3s
2
、4s
2
,則一定為同一族元素
發(fā)布:2024/10/27 17:0:31
組卷:20
引用:3
難度:0.7
解析
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