當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年廣東省惠州市高三（上）第二次調(diào)研化學(xué)試卷> 試題詳情

氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

鍵能/kJ?mol^-1） 391 243 191 431

化學(xué)鍵 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl

（1）①氯胺（NH₂Cl）的電子式為
?？赏ㄟ^反應(yīng)NH₃（g）+Cl₂（g）=NH₂Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如圖表所示，則上述反應(yīng)的ΔH=
+12kJ?mol^-1
+12kJ?mol^-1
kJ?mol^-1。
②NH₂Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO
NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO
。
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：

t/min 0 40 80 120 160

n（NO）（甲容器，400℃）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80

n（NO）（乙容器，400℃）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45

n（NO）（丙容器，T℃）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00

①該正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=
0.0035
0.0035
mol?L^-1?min^-1。
（3）用焦炭還原NO₂的反應(yīng)為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1molNO₂和足量C（s）發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：K_c（A）
=
=
K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點(diǎn)中NO₂的轉(zhuǎn)化率最低的是
B
B
（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p（c）=
4
4
MPa（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；電子式；反應(yīng)熱和焓變．

【答案】

；+12kJ?mol^-1；NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO；吸熱；0.0035；=；B；4

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/10/13 3:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

相似題

1．氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的綠色燃料有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：
?
（1）在載人航天器中，可以利用CO₂與H₂反應(yīng)生成H₂O，通過電解水，從而實(shí)現(xiàn)O₂的再生。
①CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l） ΔH₁=-252.9kJ?mol^-1
②2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g） ΔH₂=+534kJ?mol^-1
甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

。
（2）工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。
Ⅰ.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） ΔH=-41.2kJ?mol^-1
①下列操作中，能提高反應(yīng)Ⅰ中CH₄（g）平衡轉(zhuǎn)化率的是

（填標(biāo)號）。
A.增加CH₄（g）用量
B.恒溫恒壓下通入惰性氣體
C.移除CO（g）
D.加入催化劑
②在恒溫恒壓下，按水碳比[
n
（
H
2
O
）
n
（
CO
）
]=
12
5
投料，總壓強(qiáng)為1.70MPa,達(dá)到平衡時(shí)CO₂、H₂和CH₄的分壓（某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）如表：

p（CO₂）/MPa 0.30 p（H₂）/MPa 0.30 p（CH₄）/MPa 0

則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_c=

。
（3）水煤氣反應(yīng)Ⅱ需在多個(gè)催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱（如圖1所示），保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。
①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b～c段對應(yīng)降溫操作的過程，實(shí)現(xiàn)該過程的操作方法是

。
A.噴入冷水（蒸氣）
B.通過熱交換器換熱
C.按原水碳比通入冷的原料氣
②若采用噴入冷水（蒸氣）的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
解析

2．一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（g） ΔH＜0。下列說法不正確的是（　　）

容器編號溫度（K）起始物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)CH₃COOH的物質(zhì)的量（mol）平衡常數(shù)

n（CH₃OH） n（CO） n （CH₃COOH）

Ⅰ 530 0.05 0.05 0 0.025 K₁

Ⅱ 530 0.03 0.03 0.006 K₂

Ⅲ 510 0 0 0.05 K₃

A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中平衡常數(shù)K₁=40

B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小

C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中CH₃OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH₃COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1

D．K₁＞K₂＞K₃

發(fā)布：2024/10/30 10:0:2組卷：57引用：3難度：0.4

解析

3．一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

t/min 0 10 20 30

n（A）/mol 0.10 0.04 0.02

n（B）/mol 0.20 0.04

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率v（B）=0.006mol?L^-1?min^-1

B．溫度不變，若起始時(shí)向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC，達(dá)平衡前v_（正）＜v_（逆）

C．若該容器為絕熱狀態(tài)，保持體積不變，起始時(shí)向容器中充入0.1molC，達(dá)到平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為80%

D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（C）=0.06mol?L^-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

發(fā)布：2024/10/30 13:0:1組卷：19引用：2難度：0.6

解析

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鍵能/kJ?mol^-1）	391	243	191	431
化學(xué)鍵	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器，400℃）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器，400℃）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器，T℃）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

容器編號	溫度（K）	起始物質(zhì)的量（mol）			平衡時(shí)CH₃COOH的物質(zhì)的量（mol）	平衡常數(shù)
容器編號	溫度（K）	n（CH₃OH）	n（CO）	n （CH₃COOH）	平衡時(shí)CH₃COOH的物質(zhì)的量（mol）	平衡常數(shù)
Ⅰ	530	0.05	0.05	0	0.025	K₁
Ⅱ	530	0.03	0.03	0.006		K₂
Ⅲ	510	0	0	0.05		K₃