當前位置： 2021-2022學年廣東省廣州市執(zhí)信中學高一（下）月考化學試卷（3月份）> 試題詳情

某化學小組為了研究SO₂和Cl₂的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置：
請完成下列空格：
（1）盛裝70%濃硫酸的儀器名稱
分液漏斗
分液漏斗
。
（2）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
。
（3）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是
加熱B中褪色后溶液時，又變?yōu)榧t色
加熱B中褪色后溶液時，又變?yōu)榧t色
。
（4）利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后漂白性的強弱。
①盛有濃硫酸洗氣瓶除干燥氣體外，另外一個作用是
過觀察氣泡的產(chǎn)生速度控制氣體流量
過觀察氣泡的產(chǎn)生速度控制氣體流量
；
②實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其可能原因是
Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
（用相應的離子方程式作答）；
③通氣一段時間后，請設計實驗驗證NaOH溶液中含有SO₄^2-
先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇，可檢驗溶液中的硫酸根離子
先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇，可檢驗溶液中的硫酸根離子
。

【答案】分液漏斗；Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；加熱B中褪色后溶液時，又變?yōu)榧t色；過觀察氣泡的產(chǎn)生速度控制氣體流量；Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇，可檢驗溶液中的硫酸根離子

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.6

相似題

1．某小組同學欲探究濃硝酸的性質，設計并完成了下列2個實驗：
實驗Ⅰ：將玻璃棒在酒精燈上燒至紅熱，迅速插入熱的濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生。
實驗Ⅱ：將小塊木炭在酒精燈上灼燒，木炭紅熱，迅速將其投入到熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應，有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上方的木炭迅速燃燒發(fā)出光亮。
（1）木炭與濃硝酸反應生成二氧化碳，其化學方程式為

。
（2）實驗Ⅰ中濃硝酸受熱分解時，除了產(chǎn)生NO₂外還有O₂生成，生成O₂的原因是（根據(jù)氧化還原規(guī)律分析）

。產(chǎn)生的O₂與NO₂在同溫同壓下的體積比是

。
（3）該小組同學對實驗Ⅱ中“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出了如下3種猜想：
猜想一：甲同學認為是空氣中的O₂支持木炭燃燒。
猜想二：乙同學認為是濃硝酸分解產(chǎn)生的O₂支持木炭燃燒。
猜想三：丙同學認為是反應中產(chǎn)生的

支持木炭燃燒。
①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象，甲同學的猜想明顯不合理，理由是

。
②經(jīng)分析，乙同學的猜想也不合理，理由是

。
③要證實丙同學的猜想可能是合理的，還需補充的實驗是：把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，

（請寫出實驗操作、現(xiàn)象）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.5
解析
2．“帶火星的木條在空氣中不能復燃，而在氧氣中能復燃”，某研究性學習小組根據(jù)這一性質進行“NO₂能否支持燃燒？”的課題研究．由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO₂氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N₂O₄的存在對實驗的影響，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
（1）方案Ⅰ、實驗裝置如下圖甲所示：
①濃硝酸受熱分解的化學方程式為：

．
②實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO₂不能支持燃燒”的結論．你認為這一結論是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是

．
（2）方案Ⅱ：實驗裝置如圖乙所示
①硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，寫出該反應的化學方程式：

②當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO₂能支持燃燒”的結論．你認為這一結論是否正確

（填“正確”或“不正確”），你的理由是

．
（3）請你重新設計一個簡單的實驗方案探究“NO₂能否支持燃燒？”．簡述你的實驗方法：

．
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：44引用：1難度：0.1
解析
3．為測定足量銅與適量一定濃度的硝酸反應生成的NO氣體和NO₂氣體的物質的量之比（用m表示），請從如圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值。圖中a、b為可開關的活塞。

回答下列問題：
（1）實驗中氣體（NO和NO₂）發(fā)生裝置應選擇

（填裝置序號）。
（2）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號，連接裝置及夾持裝置均省略）

。連接各裝置用標準玻璃接口連接而不能用橡膠管連接，為什么？

。
（3）實驗步驟：
①連接好裝置，需要先檢查氣密性，較為簡單的方法是

。
②經(jīng)檢驗氣密性良好后，加入需要的試劑，再進行兩步必要的操作：第一，打開b,向E裝置右管中加適量水；第二，打開a,通足量N₂，排凈裝置中的空氣后，關閉活塞a和b。
③向B中慢慢加入一定體積一定濃度的硝酸，反應開始可見紅棕色氣體，隨著反應的進行，氣體顏色逐漸變淺，最后整個裝置內(nèi)氣體完全無色。
（4）數(shù)據(jù)處理：
①實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應向下移動乙管使兩管液面相平。
②用中和滴定法測定C中硝酸的物質的量，由于硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化而褪色。因此，應該怎樣設計中和滴定實驗（僅從原理上說明即可，不必描述具體步驟，試劑任選）

。
（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質的量為 n mol,則用含n和V的式子表示m=

。
（6）實驗后同學們對上述實驗進行了討論，以下哪些說法合理的是？

。
A．量氣管讀數(shù)前應繼續(xù)通N₂將NO完全排至量氣管中
B．該反應中硝酸受熱分解會對結果測定有影響
C．反應后C中溶液可能倒吸入B
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.5
解析

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