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實驗室以氟碳飾礦（主要成分為CeFCO3）為原料制備CeO2粗品，并測定粗品中CeO2的含量。
（1）酸洗。氟碳飾礦和濃硫酸發(fā)生反應，生成Ce2（SO4）3等。酸洗不宜在玻璃器皿中進行，其原因是
酸洗反應過程中生成HF，氫氟酸腐蝕玻璃
酸洗反應過程中生成HF，氫氟酸腐蝕玻璃
。
（2）焙燒。Ce2（SO4）3在空氣中高溫焙燒可得到CeO2和 SO3，其反應方程式為
2Ce2（SO4）3+O2
高溫
4CeO2+6SO3
2Ce2（SO4）3+O2
高溫
4CeO2+6SO3
。
（3）測定粗品中CeO2的含量。部分實驗操作為：
步驟Ⅰ：稱取0.5000g 樣品置于錐形瓶中，加入蒸餾水和濃硫酸，邊攪拌邊加入雙氧水，低溫加熱至樣品反應完全。
步驟Ⅱ：煮沸，冷卻后滴入催化劑硝酸銀溶液，加入過量的（NH4）2S2O8溶液，將Ce（Ⅲ）氧化為Ce（Ⅳ），低溫加熱至錐形瓶中無氣體產(chǎn)生[2（NH4）2S2O8+2H2O
△
4NH4HSO4+O2↑]。再次煮沸、冷卻，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定。
①“步驟Ⅰ”中加入雙氧水的作用是
將Ce（Ⅳ）還原為Ce（Ⅲ）
將Ce（Ⅳ）還原為Ce（Ⅲ）
。
②“步驟Ⅱ”中“再次煮沸”的時間不宜太短，其原因是
確保樣品溶液中溶解的氧氣全部除去
確保樣品溶液中溶解的氧氣全部除去
。
③請補充完整制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體的實驗方案：稱取一定質(zhì)量的鐵粉，
把鐵粉放入燒杯中，加入足量1mol?L-1H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵粉與稀硫酸反應至基本不再冒氣泡為止，待溶液冷卻后，加入適量的硫酸銨固體，邊加邊攪拌，使反應充分，反應完成后進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，并用少量95%的乙醇溶液洗滌晶體2～3次
把鐵粉放入燒杯中，加入足量1mol?L-1H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵粉與稀硫酸反應至基本不再冒氣泡為止，待溶液冷卻后，加入適量的硫酸銨固體，邊加邊攪拌，使反應充分，反應完成后進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，并用少量95%的乙醇溶液洗滌晶體2～3次
，低溫干燥。
已知：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
須使用的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、95%的乙醇溶液、（NH4）2SO4固體

【答案】酸洗反應過程中生成HF，氫氟酸腐蝕玻璃；2Ce2（SO4）3+O2
高溫
4CeO2+6SO3；將Ce（Ⅳ）還原為Ce（Ⅲ）；確保樣品溶液中溶解的氧氣全部除去；把鐵粉放入燒杯中，加入足量1mol?L-1H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵粉與稀硫酸反應至基本不再冒氣泡為止，待溶液冷卻后，加入適量的硫酸銨固體，邊加邊攪拌，使反應充分，反應完成后進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，并用少量95%的乙醇溶液洗滌晶體2～3次
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：1難度：0.7
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  • 1．工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會轉(zhuǎn)化為毒性很大的H2S氣體逸出。某課外小組用碘量法測定廢水中的硫化物（以Na2S計）濃度，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如圖1：菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅰ．取樣、吹氣、固硫：向如圖所示的裝置中先通入氮氣一段時間，然后向裝有水樣的反應瓶中加入足量鹽酸并水浴加熱一段時間，繼續(xù)通入氮氣。
    Ⅱ．滴定：將兩個吸收管中溶液混合后，向其中加入0.010mol?L-1的碘標準溶液200.00mL，待充分反應（ZnS+I2=ZnI2+S）后將吸收液全部置于錐形瓶中，并加入少量的淀粉溶液，在酸性條件下用0.010mol?L-1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定過量的碘（已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
    回答下列問題：
    （1）步驟Ⅰ中開始通入N2的目的是
     
    ，吸收管中發(fā)生的固硫反應的離子方程式為
     
    ；
    （2）取用硫代硫酸鈉標準溶液應使用
     
    （填“酸”或“堿”）式滴定管，確定滴定終點的現(xiàn)象依據(jù)是
     
    ；
    （3）若滴定終點時消耗V1mL硫代硫酸鈉標準溶液，則水樣中c（Na2S）=
     
    ，若只用一個吸收管，會導致測量結(jié)果
     
    （填“偏高”或“偏低”）；
    （4）如圖2中三套裝置均可用于實驗室制備少量的H2S（試劑是FeS與稀酸X），使用b制備H2S的最大優(yōu)點是
     
    ，鹽酸、硫酸、硝酸為三大強酸，X不能是三大強酸中的
     
    （填化學式），將生成的H2S與ClO2混合通入水中，然后再加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，寫出ClO2與H2S在水中反應的離子方程式：
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5

  • 2．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。
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    ①儀器B的名稱是
     
    。
    ②將下列實驗操作步驟正確排序
     
    （填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
    a.點燃酒精燈，加熱
    b.熄滅酒精燈
    c.關閉K1和K2
    d.打開K1和K2，緩緩通入N2
    e.稱量A
    f.冷卻至室溫
    ③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=
     
    （列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x
     
    （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
    （2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（1）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
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    ①C、D中的溶液依次為
     
    （填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為
     
    。
    a.品紅
    b.NaOH
    c.BaCl2
    d.Ba（NO3）2
    e.濃H2SO4
    ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式
     
    。

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：23引用：1難度：0.6

  • 3．探究廢酸性鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗：
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    電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
    （1）該電池的正極反應式為
     
    ，電池反應的離子方程式為
     

    （2）操作③中所用到的儀器除了酒精燈、玻璃棒外還有
     
    ．灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為
     
    （填化學式）．操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為
     
    （填名稱）．
    （3）濃硝酸見光易分解，寫出濃硝酸分解的化學方程式
     
    ；
    （4）實驗同學收集濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體于試管中，把帶火星的木條插入其中，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復燃，該同學認為是因為濃硝酸分解產(chǎn)生了氧氣．請回答該同學的結(jié)論是否正確，并說明原因
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.3
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