鈦的化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。
（1）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+

1

2

表示，與之相反的用-

1

2

表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。基態(tài)鈦原子的價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

+1或-1

+1或-1

。
（2）Ti可形成配合物[Ti（urea）₆]（ClO₃）₃，其中urea表示尿素，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

①組成該配合物的元素中，電負性最大的是

Cl

Cl

（填名稱）。
②尿素屬于

非極性

非極性

分子（填“極性”或“非極性”），易溶于水的原因是

N含有孤電子對，能與水形成分子間氫鍵

N含有孤電子對，能與水形成分子間氫鍵

。
（3）TiCl₄和SiCl₄在常溫下都是液體，其分子結(jié)構(gòu)相似。采用蒸餾法分離TiCl₄和SiCl₄的混合物，先獲得的餾分是

SiCl₄

SiCl₄

（填化學式）。
（4）Ti²⁺可與NH₃、H₂O形成配合物[Ti（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄，該化合物加熱時首先失去的組分是

H₂O

H₂O

，理由是

H₂O和Ti²⁺的配位鍵比NH₃與Ti²⁺的弱

H₂O和Ti²⁺的配位鍵比NH₃與Ti²⁺的弱

。
（5）金紅石（TiO₂）具有較高催化活性，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①晶胞含對稱中心，A原子坐標為（0.19，0.81，0.5），則D原子坐標為

（0.81，0.19，0.5）

（0.81，0.19，0.5）

。
②該晶胞中A、D兩個氧原子之間的核間距d=

0.62×

2

a

0.62×

2

a

pm（列出計算式）。