二氧化碳化學(xué)資源化利用已經(jīng)顯示出越來越重要的科技與經(jīng)濟(jì)價(jià)值，如用銅鋅氧化物催化二氧化碳加氫生成CH₃OH，合成碳酸乙烯酯（EC）等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

；第一電離能I₁（Zn）＞I₁（Cu）的原因是

Zn原子4s能級(jí)處于全滿狀態(tài)，銅原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子

Zn原子4s能級(jí)處于全滿狀態(tài)，銅原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子

。
（2）CO₃^2-的空間構(gòu)型為

平面三角形

平面三角形

。
（3）EC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其碳原子雜化方式為

sp³、sp²

sp³、sp²

，每個(gè)分子中含

10

10

個(gè)σ鍵。
（4）CO₂加氫得到CH₃OH，CH₃OH的沸點(diǎn)比CO₂的高，原因是

甲醇可以形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高

甲醇可以形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高

。
（5）高溫時(shí)，太陽能反應(yīng)器中的CeO₂失去部分氧，溫度稍低時(shí)，從CO₂中重新奪取氧。一種鈰（Ce）的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①鈰的配位數(shù)為

8

8

。
②若高溫下該晶胞中1個(gè)氧原子變?yōu)榭瘴唬?!--BA-->

4

4

個(gè)面心上的鈰由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)（不考慮頂點(diǎn)）。
③已知CeO₂的密度為7.13g?cm^-3，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長(zhǎng)a=

3

688

7

.

13

N

A

×10¹⁰

3

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.

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×10¹⁰

pm。