控制變量法是化學實驗的一種常用方法，如表是某學習小組研究相同濃度稀硫酸和鋅反應的速率影響因素的實驗數(shù)據(jù)。分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

實驗序號	稀硫酸的質(zhì)量/g	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	反應停止的時間/s
1	50.00	3.25	薄片	15	200
2	50.00	3.25	薄片	25	100
3	50.00	3.25	顆粒	25	70
4	50.00	3.25	顆粒	35	35
5	50.00	3.25	粉末	25	25
6	50.00	6.50	粉末	25	50
7	50.00	9.75	粉末	25	75
8	50.00	13.00	粉末	25	100
9	50.00	16.25	粉末	25	100
10	50.00	19.50	粉末	25	100

（1）已知：稀硫酸和鋅反應的文字表達式為：鋅+稀硫酸→硫酸鋅+氫氣，與之類似，稀硫酸和鎂也可以反應，文字表達式為：鎂+稀硫酸→硫酸鎂+氫氣。
請寫出硫酸鎂的化學式

MgSO₄

MgSO₄

。
（2）根據(jù)反應現(xiàn)象，判斷反應停止的依據(jù)是

無氣泡產(chǎn)生

無氣泡產(chǎn)生

。
（3）設(shè)計實驗1和實驗2對比的目的是

探究溫度對稀硫酸和鋅反應速率的影響

探究溫度對稀硫酸和鋅反應速率的影響

。對這一目的進行研究的實驗還有一組是

3、4

3、4

（填實驗序號）。
（4）由實驗2、3、5可得到的結(jié)論是

接觸面積越大反應速率越快

接觸面積越大反應速率越快

。
（5）實驗1、2、3、4、5反應停止時間不相同，但它們最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量

相同

相同

（填“相同”或“不相同”）。