研究和控制化學反應(yīng)條件有重要意義．

（1）同學們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．
實驗 30%雙氧水的質(zhì)量（g）加入的水的體積（mL）二氧化錳質(zhì)量（g）收集時間（s）
1 10 40 5 200
2 20 30 5 100
3 30 20 67
①取用二氧化錳的儀器是
B
B
（如圖1所示，選填編號）．
②寫出上述反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
．
③實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為
5
5
g.
④相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明
相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
．
（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學們選擇如圖裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是
氧氣中混有較多的水蒸氣
氧氣中混有較多的水蒸氣
，同學分析原因后，采用了
排水
排水
法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣．

【答案】B；2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；5；相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；氧氣中混有較多的水蒸氣；排水

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：4難度：0.5

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2．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關(guān)
乙同學：與酸的濃度有關(guān)
丙同學：與大理石顆粒大小有關(guān)
丁同學：與

有關(guān)
【設(shè)計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

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