回答下列問題：
（1）土壤中的微生物可將H₂S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成

SO

2

-

4

，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

1molH₂S（g）全部氧化為

SO

2

-

4

（aq）的熱化學(xué)方程式為

H₂S（g）+2O₂（g）═

SO

2

-

4

（aq）+2H⁺（aq）△H═-806.39kJ?mol^-1

H₂S（g）+2O₂（g）═

SO

2

-

4

（aq）+2H⁺（aq）△H═-806.39kJ?mol^-1

。
（2）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應(yīng)：

①2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）ΔH₁
②C（s,石墨）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH₃
寫出乙烷（C₂H₆）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的焓變ΔH=

2△H₂+

3

2

△H₃-

1

2

△H₁

2△H₂+

3

2

△H₃-

1

2

△H₁

（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）。
（3）全釩液流二次電池是利用不同價態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知酸性溶液中釩以

VO

+

2

（黃色）、V²⁺（紫色）、VO²⁺（藍(lán)色）、V³⁺（綠色）的形式存在。放電過程中，電池的正極反應(yīng)式為

2H⁺+

VO

+

2

+e^-═VO²⁺+H₂O

2H⁺+

VO

+

2

+e^-═VO²⁺+H₂O

，充電時右側(cè)儲液罐中溶液顏色由

綠

綠

色變成

紫

紫

色。
（4）我國某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種電解裝置，將CO₂和NaCl高效轉(zhuǎn)化為CO和NaClO，原理如圖2所示：

通入CO₂氣體的一極為

陰極

陰極

（填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負(fù)極”），寫出該極的電極反應(yīng)式：

2H⁺+CO₂+2e^-═CO+H₂O

2H⁺+CO₂+2e^-═CO+H₂O

，若電解時電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成NaClO的物質(zhì)的量為

0.2

0.2

mol。