當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年湖北省十堰二中高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）溶液A中含的陽(yáng)離子主要有
Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
．
（2）寫(xiě)出步驟II生成溶液C 的離子方程式
Al³⁺+4OH^-=
A
l
O
-
2
+2H₂O
Al³⁺+4OH^-=
A
l
O
-
2
+2H₂O
，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（3）生產(chǎn)過(guò)程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
CO₂、NaOH
CO₂、NaOH
（填化學(xué)式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌（提示：反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)），則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe
2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無(wú)損耗），則原鋁土礦中Al₂O₃的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
17
b
9
a
×100%
17
b
9
a
×100%
（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示）．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】Al³⁺、Fe³⁺、H⁺；Al³⁺+4OH^-=

+2H₂O；過(guò)濾；CO₂、NaOH；2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe；

×100%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：5難度：0.1

相似題

1．已知綠礬的化學(xué)式為FeSO₄?7H₂O，明礬的化學(xué)式為KAl（SO₄）₂?12H₂O．工業(yè)上用廢棄固體制取粗銅、綠礬和明礬，操作流程如下：

（1）若廢棄固體中含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，加入的試劑x的化學(xué)式是

（已知X是一種鹽）．
（2）在水溶液中，明礬和綠礬對(duì)水的電離平衡

（填“有”或“無(wú)”）影響，若有影響，是

（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離平衡．
（3）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是

．
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu²⁺向陽(yáng)極移動(dòng) d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄
△

2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為

．
（5）某同學(xué)為了檢驗(yàn)產(chǎn)品中的綠礬是否含有Fe³⁺，將樣品溶解于水后，若選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象為

，則說(shuō)明不含有Fe³⁺；若在樣品的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為

，該反應(yīng)的離子方程式為

．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3
解析
2．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，身邊的化學(xué)物質(zhì)給我們帶來(lái)了美味的生活和健康的身體。
Ⅰ．碘是人類(lèi)必需的生命元素，在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘化物形式存在的碘元素。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬從海藻里提取碘的流程，請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)操作中：步驟③的名稱(chēng)

，步驟⑤用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒以外，還有

。
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（填序號(hào)）

。
A．乙酸 B．蒸餾水 C．酒精 D．四氯化碳
（3）寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

。
（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出圖中蒸餾裝置中存在的一處明顯錯(cuò)誤：

。

Ⅱ．在廚房里，我們烹飪過(guò)程中經(jīng)常用到酒和醋來(lái)提香。下面是在實(shí)驗(yàn)室里探究乙酸和乙醇反應(yīng)的過(guò)程，裝置如圖所示：

（1）試管A中所裝藥品是乙酸、乙醇和

。
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前試管B中的物質(zhì)是

。
（3）試管B中的導(dǎo)管口不伸入溶液中，是為了防止發(fā)生

。
（4）反應(yīng)后生成一種具有香味的油狀液體，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。
（5）若用23克乙醇與足量的乙酸在該條件下反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一系列操作，最終制得的具有香味的產(chǎn)品質(zhì)量是24.2克，則乙醇的轉(zhuǎn)化率為

。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：12引用：1難度：0.5
解析
3．2020年，我國(guó)“奮斗者”號(hào)鈦合金載人艙完美扛住萬(wàn)米壓力。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃（鈦酸亞鐵），還有Fe₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）鈦酸亞鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（2）副產(chǎn)品甲俗稱(chēng)“綠礬”其化學(xué)式是

，上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是

。
（3）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的K，如表所示。

氫氧化物 Fe（OH）₂ TiO（OH）₂ Mg（OH）₂

K_sp 8.0×10^-16 1.0×10^-29 1.8×10^-11

①若所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于

時(shí)，Mg（OH）₂開(kāi)始沉淀。
②溶液Ⅱ加水并加熱，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

。
（4）TiO₂與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成TiCl₄和一種可燃性氣體的化學(xué)方程式為

。
（5）Mg還原TiCl₄過(guò)程中必須在稀有氣體（如氬）氛圍中進(jìn)行的原因是

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：98引用：1難度：0.5
解析

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氫氧化物	Fe（OH）₂	TiO（OH）₂	Mg（OH）₂
K_sp	8.0×10^-16	1.0×10^-29	1.8×10^-11