2019-2020學年四川省雅安市漢源二中高二（下）第二次月考化學試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵

  B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

  C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2

  D．沸點：PH3＞NH3＞H2O
  組卷：45引用：9難度：0.7

  解析

• 2．長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　　）

  A．第9列中元素中沒有非金屬元素

  B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

  C．第四周期第9列元素是鐵元素

  D．第10、11列為ds區(qū)
  組卷：92引用：17難度：0.9

  解析

• 3．在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和O₂制取Cl₂的原理為4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強變小

  B．平衡時，其他條件不變，分離出H2O（g），逆反應速率減小

  C．平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

  D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變
  組卷：63引用：5難度：0.7

  解析

• 4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21．下列關系正確的是（　?。?br />

  		W	X
  Y				Z

  A．氫化物沸點：W＜Z

  B．氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

  C．化合物熔點：Y2X3＜YZ3

  D．簡單離子的半徑：Y＜X
  組卷：3370引用：23難度：0.7

  解析

• 5．下列各表述與示意圖一致的是（　?。?/h2>

  A． 反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L-1?min-1

  B． N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，T1和T2表示溫度，則：T1＞T2

  C． A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）△H＞0，反應至15 min時，改變的條件是降低溫度

  D． 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8 kJ?mol-1，當x表示溫度時，y表示平衡常數(shù)K
  組卷：41引用：7難度：0.5

  解析

• 6．以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為：2CO₂（g）+6H₂（g）

  催化劑

  CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0某壓強下的密閉容器中，按CO₂和H₂的物質(zhì)的量比為1：3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/262/cebcc386.png" style="vertical-align:middle" />

  A．a(chǎn)點的平衡常數(shù)小于b點

  B．b點，v正（CO2）=v逆（H2O）

  C．a(chǎn)點，H2和H2O物質(zhì)的量相等

  D．其他條件恒定，充入更多H2，v（CO2）不變
  組卷：154引用：14難度：0.9

  解析

• 7．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

  B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

  C． 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

  D．用中文”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
  組卷：2501引用：70難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分52分）

• 20．利用CO和H₂可以合成甲醇，反應原理為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH₂合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
  （1）p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=

   

  （用a和V表示）。
  （3）該反應達到平衡時，反應物轉(zhuǎn)化率的關系是CO

   

  H₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  A．使用高效催化劑
  B．降低反應溫度
  C．增大體系壓強
  D．不斷將CH₃OH從反應混合物中分離出來
  E．增加等物質(zhì)的量的CO和H₂
  組卷：5引用：2難度：0.6

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• 21．“碳化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
  （1）一定溫度下，在甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH=-49.0kJ?mol^-1。相關數(shù)據(jù)如表所示：
  

  容器	甲	乙
  起始投入物質(zhì)	1molCO2（g）和3molH2（g）	1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
  平衡時 c（CH3OH）	c1	c2
  平衡時能量變化	放出29.4kJ	吸收akJ

  則：c₁

   

  c₂（填“＞”、“＜”或“=”）；a=

   

  。
  （2）科學家成功研制出一種新型催化劑，能將CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄?。在常壓?00℃條件下，CO₂與H₂按體積之比1：4反應，CO₂轉(zhuǎn)化率可達90%。一定條件下，某興趣小組在容積為VL的密閉容器中發(fā)生此反應達到化學平衡狀態(tài)。
  ①該反應的平衡常數(shù)表達式為

   

  。
  ②由圖1可知該反應的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；300℃時，從反應開始到達平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是

   

  （用n_A、t_A、V表示）。
  （3）已知CO₂（g）+2CH₃OH（g）?CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）　ΔH，控制一定條件，該反應能自發(fā)進行，則ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。在一定溫度下，向一容積可變的容器中充入1molCO₂、2molCH₃OH（g），CO₂的轉(zhuǎn)化率與反應時間的關系如圖2所示。在t時加壓，若t₁時容器容積為1000mL，則t₂時容器容積為

   

  mL。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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