銅及其化合物的用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）實驗室常用新制的Cu（OH）₂來檢驗醛基，反應(yīng)原理為4Cu（OH）₂+2NaOH+HCHO=2Cu₂O↓+Na₂CO₃+6H₂O。
①基態(tài)鍋原子的價層電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

，Cu成為陽離子時首先失去

4s

4s

軌道上的電子。
②

CO

2

-

3

中的中心原子的雜化軌道類型為

sp²

sp²

，HCHO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為

3：1

3：1

。
③上述反應(yīng)中涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序為

O＞C＞H

O＞C＞H

（填元素符號）。
（2）黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）是工業(yè)煉銅的主要原料，高溫下灼燒黃銅礦，其發(fā)生的反應(yīng)之一為2CuFeS₂+7O₂

高溫

CuSO₄+CuO+Fe₂O₃+3SO₂。
①

SO

2

-

4

的空間結(jié)構(gòu)為

正四面體

正四面體

。
②SO₂中的中心原子S上的孤電子對數(shù)為

1

1

。
（3）磷化銅（Cu₃P₂）用于制造磷青銅，某磷青銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體中距離Cu原子最近的Cu原子有

8

8

個。
②該晶胞中距離最近的Cu原子的核間距為apm,則該晶胞的密度為

171

2

N

A

a

3

×

1

0

30

171

2

N

A

a

3

×

1

0

30

（用含a、N_A的代數(shù)式表示，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）g?cm^-3。