穴醚是一類環(huán)內含氮的單環(huán)或多環(huán)冠醚化合物，能與堿金屬或堿土金屬形成穩(wěn)定的配合物，三角架型超分子配體可識別Al³⁺、Cr³⁺，“足球”穴醚可識別NH₄⁺等。
（1）18-冠-6醚（C₁₂H₂₄O₆）與K⁺形成的配合物如圖所示，形成配位鍵時，提供空軌道的微粒是

K⁺

K⁺

。

（2）基態(tài)Cr³⁺的價電子排布圖為

；基態(tài)Al原子電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為

啞鈴形

啞鈴形

。
（3）在周期表中，硼、鎂都是與Al相鄰的元素，第一電離能：I₁（B）＞I₁（Al），原因是

Al與B同主族元素，Al的電子層越多，原子半徑較大，原子核對最外層電子吸引力較小，故第一電離能較小

Al與B同主族元素，Al的電子層越多，原子半徑較大，原子核對最外層電子吸引力較小，故第一電離能較小

。I₁（Mg）＞I₁（Al）的原因是

Al原子失去3p¹電子，而Mg失去3s²電子，為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量更低，故其第一電離能大于鋁

Al原子失去3p¹電子，而Mg失去3s²電子，為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量更低，故其第一電離能大于鋁

；短周期中與Al化學性質最接近的元素是

Be

Be

（填元素符號）。
（4）識別離子用來穩(wěn)定環(huán)狀中間體，伴隨明顯的空間或幾何學控制。“足球”穴醚與NH₄⁺形成的結構如圖所示，識別NH₄⁺的原理為

NH₄⁺為正四面體形，NH₄⁺中H與穴醚中的N之間形成氫鍵

NH₄⁺為正四面體形，NH₄⁺中H與穴醚中的N之間形成氫鍵

。

（5）制備一種穴醚（M）的部分流程如圖所示：

①A分子中碳原子的雜化方式是

sp³、sp²

sp³、sp²

；B分子內所含的作用力有

共價鍵、氫鍵

共價鍵、氫鍵

。
②h-LiAlH₄的晶胞結構如圖所示，底邊a=b=541.92pm,高c=521.90pm,設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞的密度為

76

×

1

0

30

N

A

×

541

.

9

2

2

×

521

.

90

76

×

1

0

30

N

A

×

541

.

9

2

2

×

521

.

90

g?cm^-3（列出計算式）。