當(dāng)前位置： 2013-2014學(xué)年江蘇省鹽城中學(xué)高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（2）> 試題詳情

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，某學(xué)生用下圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、6mol?L^-1鹽酸、6mol?L^-1硫酸和蒸餾水）
回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用
6mol?L^-1鹽酸
6mol?L^-1鹽酸
，理由是
硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)
硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)

（2）裝置B的作用是
除去氣體中的HCl
除去氣體中的HCl
，裝置D中堿石灰的作用是
吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳和水蒸氣
吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳和水蒸氣
。
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na₂O₂試樣的純度為
78%
78%
。
（5）還可利用上述A～F中的部分裝置和上述部分反應(yīng)物，組成一個更加簡易的測定裝置，這些裝置為
ADEF
ADEF
，此時試樣盛放在
A中試管
A中試管
中，所選反應(yīng)物為
水
水
，盛放在
A中的分液漏斗
A中的分液漏斗
中。

【答案】6mol?L^-1鹽酸；硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)；除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳和水蒸氣；Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；78%；ADEF；A中試管；水；A中的分液漏斗

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6

相似題

1．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，但是鋼鐵腐蝕也給國民經(jīng)濟(jì)帶來嚴(yán)重?fù)p失。
（一）煉鐵過程的探究
1寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式

。
【查閱資料】用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe₂O₃+CO

500
～
600
℃

2Fe₃O₄+CO₂
階段2：Fe₃O₄+CO

600
～
700
℃

3FeO+CO₂
階段3：FeO+CO

＞
700
℃

Fe+CO₂
2將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體
繼續(xù)分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉
鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量
隨溫度變化的曲線如右圖所示。
圖中M點(diǎn)對應(yīng)的a=

。
（二）鐵銹成分的測定
已知：某鐵銹成分為Fe₂O₃?xH₂O和FeCO₃．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實驗。

【查閱資料】①Fe₂O₃?xH₂O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO₃在282℃分解為FeO和CO₂．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
（1）裝配好實驗裝置后，首先要

。
（2）裝置A中的反應(yīng)為：H₂C₂O₄（草酸）
濃硫酸
△
CO↑+CO₂↑+H₂O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放

（選填序號）。
a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c.氫氧化鈉溶液
（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。
則樣品中FeCO₃的物質(zhì)的量n（FeCO₃）=

mol,x=

。
（4）G裝置的作用是

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.4
解析
2．重鉻酸鉀A是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．
①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；
②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；
③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；
④在E中加入H₂O₂加熱則生成黃色溶液F；
⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+
C
r
O
-
2

藍(lán)紫色灰藍(lán)色綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有

（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式

；
（3）已知D的溶解度為2.06×10^-7g,則D的溶度積常數(shù)為

．
（4）寫出③的離子反應(yīng)方程式

．
（5）④F溶液中的黃色離子是

（寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H₂O₂是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為

．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

；
②向①的溶液中再加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L^-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析
3．A：K₂Cr₂O₇是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H₂O₂加熱則生成黃色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+
C
r
O
-
2

藍(lán)紫色　　　灰藍(lán)色　　　　　　　　　　　綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有

（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式

；
（3）已知D的溶解度為2.06×10^-7g,則D的溶度積常數(shù)為

．
（4）寫出③的離子反應(yīng)方程式

．
（5）④F溶液中的黃色離子是

（寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H₂O₂是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為

．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

；
②向①的溶液中再加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L^-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.1
解析

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