甲醇、水蒸氣重整制氫（SRM）系統(tǒng)簡(jiǎn)單，產(chǎn)物中H₂含量高，是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。其部分主要反應(yīng)過(guò)程如流程圖一所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．對(duì)反應(yīng)ⅠCH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的單獨(dú)研究：
（1）已知CO（g）的熱值為10.1kJ?g^-1；CH₃OH（g）、H₂（g）的燃燒熱分別為760kJ?mol^-1、286kJ?mol^-1；計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的△H₁=

+94.8

+94.8

kJ?mol^-1．（保留三位有效數(shù)字）
（2）原料進(jìn)氣比對(duì)反應(yīng)Ⅰ的選擇性（某產(chǎn)物的選擇性越大，則其含量越多）的影響較為復(fù)雜，其關(guān)系如圖二中的甲。當(dāng)

n

（

O

2

）

n

（

C

H

3

OH

）

）=0.2～0.3時(shí)，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)為

2CH₃OH+O₂

催化劑

2HClO+2H₂O

2CH₃OH+O₂

催化劑

2HClO+2H₂O

。
Ⅱ．對(duì)反應(yīng)ⅡCO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0的單獨(dú)研究：
（3）在進(jìn)氣比

n

（

CO

）

n

（

H

2

O

）

不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度可能不同）。圖乙中D、G兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T_D和T_G，其中相對(duì)低溫的是

T_D

T_D

。（填T_D或T_G）
（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，向反應(yīng)Ⅱ平衡體系中投入一定量納米CaO可明顯提高H₂的體積分?jǐn)?shù)，原因是

CaO吸收CO₂，使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)

CaO吸收CO₂，使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)

。
Ⅲ．對(duì)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的綜合研究：
（5）某催化劑條件下，體系中CH₃OH轉(zhuǎn)化率、中間產(chǎn)物CO生成率與溫度變化關(guān)系如圖丙所示。
①隨著溫度升高，CH₃OH實(shí)際轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因可能是

溫度升高，反應(yīng)速率加快

溫度升高，反應(yīng)速率加快

；但是，CO的實(shí)際生成率并沒有不斷接近平衡生成率，其原因可能是

D

D

。（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)
B．部分CO轉(zhuǎn)化為CH₃OH
C．催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅱ的選擇性低
D．催化劑對(duì)反應(yīng)I的選擇性低
②寫出能提高CH₃OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的一條措施

提高

n

（

水

）

n

（

甲醇

）

或選擇更合適的催化劑，催化CH₃OH和H₂O直接變?yōu)镃O₂和H₂而不催化Ⅰ

提高

n

（

水

）

n

（

甲醇

）

或選擇更合適的催化劑，催化CH₃OH和H₂O直接變?yōu)镃O₂和H₂而不催化Ⅰ

。