黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鋅原子的核外價(jià)電子排布式為

3d¹⁰4s²

3d¹⁰4s²

。
（2）向藍(lán)色{[Cu（H₂O）₄]²⁺}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色{[Cu（NH₃）₄]²⁺}。
①下列微粒中與SO₄^2-互為等電子體的是

CD

CD

（填序號(hào)）。
A.H₂SO₄
B.CO₃^2-
C.PO₄^3-
D.CCl₄
②通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：與Cu²⁺的配位能力H₂O

小于

小于

NH₃（填“大于”或“小于”）。
③分子中的鍵角：H₂O小于NH₃，原因是

H₂O的孤電子對(duì)數(shù)目多于NH₃的孤電子對(duì)數(shù)目，孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力

H₂O的孤電子對(duì)數(shù)目多于NH₃的孤電子對(duì)數(shù)目，孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力

。
（3）金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，若Cu晶體的密度為ρg/cm³，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列式表示Cu晶體中最近的兩個(gè)Cu原子之間的距離

2

2

×

3

4

×

64

ρ

N

A

×

1

0

7

2

2

×

3

4

×

64

ρ

N

A

×

1

0

7

nm（不必簡(jiǎn)化）。