磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)為

3p

3p

。
（2）核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+

1

2

表示，與之相反的用

1

2

表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

+

3

2

或-

3

2

+

3

2

或-

3

2

。
（3）如圖表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示磷的曲線是

b

b

（填標(biāo)號(hào)）。

（4）已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能（kJ?mol^-1）如表：

N-N	N≡N	P-P	P≡P
193	946	197	489

從能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄（結(jié)構(gòu)式為）形式存在的原因是

若4molN形成N₄，可以釋放能量193kJ×6=1158kJ；若形成N₂分子，則釋放的能量為946kJ×2=1892kJ，形成N₂分子放出的能量更多，N₂能量更低更穩(wěn)定。同理，若4molP形成P₄分子，具有更低的能量更穩(wěn)定

若4molN形成N₄，可以釋放能量193kJ×6=1158kJ；若形成N₂分子，則釋放的能量為946kJ×2=1892kJ，形成N₂分子放出的能量更多，N₂能量更低更穩(wěn)定。同理，若4molP形成P₄分子，具有更低的能量更穩(wěn)定

，白磷中P原子的雜化方式為

sp³

sp³

。
（5）已知PCl₃是不穩(wěn)定的無色液體，遇水反應(yīng)可生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl

PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl

，所得含氧酸（已知該含氧酸的各步電離平衡常數(shù)分別為K_a1=1.6×10^-2和K_a2=7×10^-7）的結(jié)構(gòu)式為

。
（6）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為

P

n

O

n

-

3

n

P

n

O

n

-

3

n

。
（7）分別用〇、●表示H₂PO₄^-和K⁺，KH₂PO₄晶體的四方晶胞如圖（a）所示，圖（b）、圖（c）分別顯示的是H₂PO₄^-、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，晶體的密度

544

N

A

a

2

c

×

1

0

-

30

544

N

A

a

2

c

×

1

0

-

30

g?cm^-3（寫出表達(dá)式）。
②晶胞在x軸方向的投影圖為

B

B

（填標(biāo)號(hào)）。