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鐵是人體必需的微量元素,鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。小組同學(xué)利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行菠菜中鐵元素的檢驗(yàn)和鐵元素含量測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)1.菠菜中鐵元素的檢驗(yàn)
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(1)操作1的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
。
(2)溶液②為淺紅色,說(shuō)明溶液①中含有
Fe3+
Fe3+
(填離子符號(hào))。
(3)溶液③中
紅色加深
紅色加深
(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),證明溶液②中還含有Fe2+,其推理過(guò)程是
Fe2+被過(guò)氧化氫溶液氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+濃度增大,溶液紅色加深
Fe2+被過(guò)氧化氫溶液氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+濃度增大,溶液紅色加深
。
實(shí)驗(yàn)2.測(cè)定菠菜中鐵元素的含量
i.沉淀法:向?qū)嶒?yàn)1濾液①中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱(chēng)量。
(4)濾液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有
Fe(OH)2
Fe(OH)2
、
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;在沉淀生成或后續(xù)處理過(guò)程中,沉淀轉(zhuǎn)化發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
。
ii.比色法:利用色度傳感器測(cè)定其對(duì)光的透過(guò)率或者吸收率,顏色越深,吸收率越高。測(cè)得不同濃度Fe3+的標(biāo)準(zhǔn)液吸收率如圖。
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(5)3g菠菜處理后得到溶液③5mL,色度傳感器測(cè)得吸收率為圖中a點(diǎn),則c(Fe3+)=
0.0005
0.0005
mol?L-1,3g菠菜中含鐵m(Fe)=
0.00014
0.00014
g。

【答案】過(guò)濾;Fe3+;紅色加深;Fe2+被過(guò)氧化氫溶液氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+濃度增大,溶液紅色加深;Fe(OH)2;Fe(OH)3;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;0.0005;0.00014
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:18引用:2難度:0.5
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  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.目前,我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量居世界第一,但是鋼鐵腐蝕也給國(guó)民經(jīng)濟(jì)帶來(lái)嚴(yán)重?fù)p失。
    (一)煉鐵過(guò)程的探究
    1寫(xiě)出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵主要原理的化學(xué)方程式
     
    。
    【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過(guò)程大致分為三個(gè)階段:
    階段1:3Fe2O3+CO 
    500
    600
    2Fe3O4+CO2
    階段2:Fe3O4+CO 
    600
    700
    3FeO+CO2
    階段3:FeO+CO
    700
    Fe+CO2
    2將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體
    繼續(xù)分階段升溫,進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉
    鐵過(guò)程的探究。加熱時(shí)測(cè)定D中剩余固體質(zhì)量
    隨溫度變化的曲線(xiàn)如右圖所示。
    圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的a=
     
    。
    (二)鐵銹成分的測(cè)定
    已知:某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3.為確定其組成,興趣小組稱(chēng)取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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    【查閱資料】①Fe2O3?xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃,F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2.②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。
    (1)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先要
     
    。
    (2)裝置A中的反應(yīng)為:H2C2O4(草酸)
    濃硫酸
    CO↑+CO2↑+H2O.通過(guò)B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應(yīng)盛放
     
    (選填序號(hào))。
    a.濃硫酸           b.澄清的石灰水        c.氫氧化鈉溶液
    (3)現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。
    則樣品中FeCO3的物質(zhì)的量n(FeCO3)=
     
    mol,x=
     
    。
    (4)G裝置的作用是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.4
  • 2.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。我們可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究綠礬的某些性質(zhì)。
    (1)觀察綠礬樣品,可以發(fā)現(xiàn)其呈藍(lán)綠色;在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化,說(shuō)明該溶液中
     
    ,即綠礬沒(méi)有變質(zhì)。
    將上述溶液分在兩支試管中,向一支試管加入少量稀硫酸,再通入空氣,溶液逐漸變紅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    ;如果不加稀硫酸,通入空氣觀察到的現(xiàn)象為
     
    。
    向另一支試管中滴加BaCl2溶液,觀察到的現(xiàn)象為
     

    (2)可以通過(guò)如圖裝置來(lái)測(cè)定綠礬中結(jié)晶水的含量。
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    將石英玻璃管A(兩端帶開(kāi)關(guān)K1和K2)稱(chēng)重,記為mg.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為m2 g.按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
    ①儀器B的名稱(chēng)是
     
    。
    ②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序
     
    (填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
    a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱   b.熄滅酒精燈   c.關(guān)閉K1和K2
    d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2   e.稱(chēng)量A   f.冷卻至室溫
    ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=
     
    (列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x
     
    (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.6
  • 3.黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用.SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4z?nH2O.工業(yè)上常用的一種制備流程為:
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    (1)綠礬的化學(xué)式是
     
    ,上述綠礬與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式是
     

    (2)測(cè)定組成:取12.10g上述SPFS溶解于水,配成200mL,分成二等份,向其中一份加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g.另一份中加入足量的還原劑(不含鐵元素),將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+.然后取50.00mL轉(zhuǎn)化后的溶液.用0.100mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產(chǎn)生的Fe2+,消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL.
    ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷是
     

    ②該SPFS的化學(xué)式是
     
    .(寫(xiě)出解題過(guò)程)

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.3
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