當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年河北省衡水十四中高一（上）一調(diào)化學(xué)試卷（一）> 試題詳情

NaNO₂易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會中毒。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。
請回答下列問題：
（1）已知HI和HCl性質(zhì)相似。上述反應(yīng)的離子方程式為
2NO₂^-+4H⁺+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O
2NO₂^-+4H⁺+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O
。
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是
NaNO₂
NaNO₂
；NaI
③
③
。（填序號）
①是氧化產(chǎn)物
②是還原產(chǎn)物
③既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物
④既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可鑒別NaNO₂和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋你認(rèn)為應(yīng)該選用的物質(zhì)有
①②⑤
①②⑤
。（填序號）
（4）某廠廢液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是
B
B
。
A．NaCl
B．NH₄Cl
C．HNO₃
D．濃硫酸

【考點】亞硝酸鹽．

【答案】2NO₂^-+4H⁺+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O；NaNO₂；③；①②⑤；B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：4難度：0.7

相似題

1．SO₂和NO_x都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO₂可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（3）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如下圖所示：NO₂被吸收的離子方程式是

．

（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．

①a為電源的

（填“正極”或“負(fù)極”），陽極的電極反應(yīng)式為

．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO₃^2-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：3難度：0.1
解析
2．亞硝酸鈉味工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，某同學(xué)對亞硝酸鈉進(jìn)行相關(guān)研究。
（一）查閱資料：
ⅰ.亞硝酸鈉（NaNO₂）固體為白色咸味固體，溶于水為無色溶液。
ⅱ.亞硝酸（HNO₂）是一元弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，具有不穩(wěn)定性，易分解生成NO和NO₂；能被常見的氧化劑氧化；在酸性條件下，它也具有較強(qiáng)氧化性，如能把I^-氧化成I₂，本身被還原為NO氣體。
ⅲ.AgNO₂是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
（二）解決問題：
（1）亞硝酸分解的反應(yīng)方程式：

；酸性條件下，亞硝酸鈉溶液和碘化鉀溶液混合反應(yīng)的離子方程式：

。
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，難以分辨，曾多次發(fā)生過將NaNO₂誤當(dāng)食鹽食用的事件。鑒別NaNO₂和NaCl兩種溶液的實驗操作和現(xiàn)象：

。
（三）實驗測定
為了測定樣品中NaNO₂的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：①稱取樣品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO₄溶液VmL。
（3）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還需要

。
（4）在進(jìn)行滴定操作時，KMnO₄溶液盛裝在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是

。
（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；測得該樣品中NaNO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（用w、v表示）
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
解析
3．亞硝酸鈉是一種具有咸味、有毒的工業(yè)用鹽，工業(yè)上常用作防腐劑。
（1）NaNO₂中N的化合價為

，由N的化合價推測NaNO₂具有

（填“氧化性”、“還原性”或“氧化性、還原性”）。
（2）NaNO₂易溶于水，水溶液顯堿性。寫出HNO₂的電離方程式

。
（3）酸性條件下，NO₂^-能與MnO₄^-反應(yīng)得到NO₃^-，寫出此反應(yīng)的離子方程式

。
（4）NaNO₂與HI反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，若有0.5mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是

mol。
（5）工業(yè)廢水中含有亞硝酸鹽，以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業(yè)上廣泛使用。該反應(yīng)的生成物不會給環(huán)境帶來任何污染，寫出反應(yīng)的離子方程式

，理論上53.5kgNH₄Cl可除去廢水中的NO₂^-

mol。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.7
解析

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