當(dāng)前位置：人教新版必修1《1.3.1 氧化還原反應(yīng)》2019年同步練習(xí)卷（3）> 試題詳情

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．
（1）請(qǐng)完成該過程的化學(xué)方程式并配平．
2
2
KClO₃+
4
4
HCl（濃）═
2
2
KCl+
2
2
ClO₂↑+
1
1
Cl₂↑+
2H₂O
2H₂O

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
②③
②③
（填寫編號(hào)）．
①氧化性； ②還原性； ③酸性； ④堿性
（3）若反應(yīng)生成0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
1.204×10²³（或0.2×6.02×10²³）
1.204×10²³（或0.2×6.02×10²³）
．
（4）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的
2.63
2.63
倍．（提示：Cl₂和ClO₂在消毒過程中均變?yōu)镃l^-）

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

【答案】2；4；2；2；1；2H₂O；②③；1.204×10²³（或0.2×6.02×10²³）；2.63

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：173引用：6難度：0.5

相似題

1．如圖是某加碘食鹽包裝袋上的配料表和部分圖表文字（I為碘的元素符號(hào)）

氯化鈉（NaCl） ≥98.0%
（以NaCl計(jì)）

碘酸鉀（KIO₃）（35±15）mg/kg（以I計(jì)）

（1）由此得到的信息和作出的推測(cè)正確的是

A．此食鹽是非電解質(zhì)
B．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C.1kg 此食鹽中含碘酸鉀（35±15 ） mg
D．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
E．在食鹽中不加入KI的原因可能是能被氧化
（2）已知碘元素最高和最低價(jià)分別為一1和+7價(jià)，則
IO
-
3
在氧化還原中

（填序號(hào)）。
①只能作氧化劑②只能作還原劑③既可以作氧化劑也可以作還原劑
（3）根據(jù)以下化學(xué)方程式寫出離子方程式：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

；
該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

；若生成152.4gI₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

；根據(jù)以上反應(yīng)推測(cè)，一個(gè)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，除了跟物質(zhì)的氧化性和還原性有關(guān)，還和有關(guān)。
（4）要利用（3）提供的反應(yīng)原理檢驗(yàn)食鹽中的碘元素，采用下列方法：
①反應(yīng)后加入

溶液，溶液變藍(lán)；
②反應(yīng)后溶液放入試管中加入少量CCl₄振蕩后靜置，若下層顯

色，證明有I₂生成。③家庭條件下證明在食鹽中存在
IO
-
3
進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是

。
a.自來水 b.藍(lán)色石蕊試紙 c.碘化鉀淀粉試紙 d.淀粉e。食糖 f.食醋 g.白酒。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
2．某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe²⁺、
NO
-
3
、Fe³⁺、
NH
+
4
、H⁺和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測(cè)得Fe³⁺、
NO
-
3
的含量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．
NO
-
3
被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
B．還原性：Fe²⁺＞
NH
+
4
C．反應(yīng)過程中溶液酸性減弱
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的數(shù)目比為6：1
發(fā)布：2024/11/5 21:30:2組卷：108引用：4難度：0.5
解析

3．為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某校化學(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

第一次第二次第三次

所取合金的質(zhì)量/g 10 10 20

所用稀硫酸的質(zhì)量/g 50 80 50

生成氫氣的質(zhì)量/g 0.2 0.2 0.2

（1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為

時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.5

解析

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氯化鈉（NaCl）	≥98.0% （以NaCl計(jì)）
碘酸鉀（KIO₃）	（35±15）mg/kg（以I計(jì)）

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	10	10	20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	50	80	50
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.2	0.2	0.2

2．某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測(cè)得Fe3+、NO-3的含量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）