如圖是某加碘食鹽包裝袋上的配料表和部分圖表文字（I為碘的元素符號）

氯化鈉（NaCl）	≥98.0% （以NaCl計）
碘酸鉀（KIO3）	（35±15）mg/kg（以I計）

（1）由此得到的信息和作出的推測正確的是

BE

BE

A．此食鹽是非電解質
B．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C.1kg 此食鹽中含碘酸鉀（35±15 ） mg
D．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質
E．在食鹽中不加入KI的原因可能是能被氧化
（2）已知碘元素最高和最低價分別為一1和+7價，則

IO

-

3

在氧化還原中

③

③

（填序號）。
①只能作氧化劑②只能作還原劑③既可以作氧化劑也可以作還原劑
（3）根據(jù)以下化學方程式寫出離子方程式：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

IO

-

3

+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

IO

-

3

+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

；
該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為

5：1

5：1

；若生成152.4gI₂，轉移的電子數(shù)為

6.02×10²³

6.02×10²³

；根據(jù)以上反應推測，一個氧化還原反應的發(fā)生，除了跟物質的氧化性和還原性有關，還和有關。
（4）要利用（3）提供的反應原理檢驗食鹽中的碘元素，采用下列方法：
①反應后加入

淀粉

淀粉

溶液，溶液變藍；
②反應后溶液放入試管中加入少量CCl₄振蕩后靜置，若下層顯

紫紅

紫紅

色，證明有I₂生成。③家庭條件下證明在食鹽中存在

IO

-

3

進行上述實驗時必須使用的物質是

cf

cf

。
a.自來水  b.藍色石蕊試紙   c.碘化鉀淀粉試紙   d.淀粉e。食糖    f.食醋    g.白酒。