某興趣小組的同學對分解過氧化氫制氧氣的實驗進行如下探究。
探究一：探究氧化鐵能否作為過氧化氫分解的催化劑（實驗過程如圖所示）。
（1）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：

實驗現(xiàn)象	結(jié)論
甲中帶火星的木條不復燃	過氧化氫分解速率很慢 過氧化氫分解速率很慢
乙中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復燃	氧化鐵能夠加快過氧化氫的分解速率 氧化鐵能夠加快過氧化氫的分解速率

（2）圖中實驗能否證明氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑？并說明理由：

不能，沒有證明氧化鐵在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變

不能，沒有證明氧化鐵在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變

。
（3）請寫出過氧化氫溶液用二氧化錳作催化劑制取氧氣的符號表達式：

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

。
探究二：探究過氧化氫分解快慢的影響因素，實驗過程如下表所示。

實驗編號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳粉末用量/g	氧氣體積/mL	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	20
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	無	125	148

（4）實驗①和實驗②中的變量是

過氧化氫溶液的濃度

過氧化氫溶液的濃度

，得出的結(jié)論是

其他條件相同的情況下，過氧化氫濃度越大，反應速率越快

其他條件相同的情況下，過氧化氫濃度越大，反應速率越快

。
（5）小明對比實驗②和實驗③得出結(jié)論：溫度越高，過氧化氫分解速率越慢。你認為該結(jié)論是否可靠？

否

否

（填“是”或“否”），理由是

實驗②中加了催化劑，實驗③中沒有加催化劑

實驗②中加了催化劑，實驗③中沒有加催化劑

。
探究三：探究帶火星的木條在不同體積分數(shù)的氧氣中復燃的情況，部分實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

氧氣體積分數(shù)/%	30	40	60	70
帶火星的木條	不變	稍亮	復燃	復燃

（6）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是

能使帶火星的木條復燃的不一定是純氧

能使帶火星的木條復燃的不一定是純氧

。在集氣瓶中注入占其容積50%的水，用排水法收集氧氣，將瓶內(nèi)的水排盡，并用帶火星的木條在該集氣瓶中進行實驗。推測實驗現(xiàn)象，并說明理由：

帶火星的木條復燃，因為氧氣的濃度達到了使其復燃的純度

帶火星的木條復燃，因為氧氣的濃度達到了使其復燃的純度

。