我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。CO₂的綜合利用是實現碳中和的措施之一。
Ⅰ．CO₂和CH₄在催化劑表面可以合成CH₃COOH，該反應的歷程和相對能量的變化情況如圖所示（*指微粒吸附在催化劑表面，H*指H吸附在催化劑載體上的氧原子上，TS表示過渡態(tài)）：

（1）決定該過程的總反應速率的基元反應方程式為

CH₃*+CO₂*=CH₃COO*或CH₃*+H*+CO₂*=CH₃COO*+H*

CH₃*+CO₂*=CH₃COO*或CH₃*+H*+CO₂*=CH₃COO*+H*

。
（2）下列說法正確的有

ac

ac

。
a.增大催化劑表面積可提高CO₂在催化劑表面的吸附速率
b.CH₃COOH*比CH₃COOH（g）能量高
c.催化效果更好的是催化劑2
d.使用高活性催化劑可降低反應焓變，加快反應速率
Ⅱ．CO₂和H₂在一定條件下也可以合成甲醇，該過程存在副反應ii。
反應i：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.3kJ?mol^-1
反應ii：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
（3）有關物質能量變化如圖所示，穩(wěn)定單質的焓（H）為0，則ΔH₂=

+41

+41

kJ?mol^-1。

（4）恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應ii,反應達到平衡的標志是

ad

ad

。
a.CO的分壓不再發(fā)生變化
b.氣體平均相對分子質量不再發(fā)生變化
c.氣體密度不再發(fā)生變化
d.

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

比值不再發(fā)生變化
（5）在5.0MPa,將n（CO₂）：n（H₂）=5：16的混合氣體在催化劑作用下進行反應。體系中氣體平衡組成比例（CO和CH₃OH在含碳產物中物質的量百分數）及CO₂的轉化率隨溫度的變化如圖所示。

①表示平衡時CH₃OH在含碳產物中物質的量百分數的曲線是

a

a

（填“a”或“b”）。
②CO₂平衡轉化率隨溫度的升高先減小后增大，增大的原因可能是

溫度升高后，以副反應（或反應ii）為主，副反應（或反應ii）是一個吸熱反應，升高溫度平衡正向移動

溫度升高后，以副反應（或反應ii）為主，副反應（或反應ii）是一個吸熱反應，升高溫度平衡正向移動

。
③250℃時反應i：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的K_p=

1

1372

1

1372

（MPa）^-2（用最簡分數表示）。