江西礦產(chǎn)資源豐富，其中鐵、錳、鈦、釩、銅、鋅、金、銀等儲(chǔ)量居全國(guó)前3位，有亞洲最大的銅礦和中國(guó)最大的銅冶煉基地?；卮鹣铝袉栴}：
（1）釩元素在元素周期表中位于

d

d

區(qū)；基態(tài)Mn²⁺的價(jià)電子排布圖為

。Cu與Fe的第二電離能分別為I₂（Cu）=1958kJ?mol^-1、I₂（Fe）=1561kJ?mol^-1，I₂（Cu）大于I₂（Fe）的主要原因是

基態(tài)銅原子失去1個(gè)電子后，形成了3d¹⁰全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去1個(gè)電子

基態(tài)銅原子失去1個(gè)電子后，形成了3d¹⁰全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去1個(gè)電子

。
（2）ZnO、MgO均屬于離子晶體，則熔點(diǎn)ZnO

＜

＜

（填“＜”或“＞”）MgO，原因是

Mg²⁺半徑小于Zn²⁺半徑，MgO晶體的晶格能比ZnO的大，故MgO的熔點(diǎn)高

Mg²⁺半徑小于Zn²⁺半徑，MgO晶體的晶格能比ZnO的大，故MgO的熔點(diǎn)高

。
（3）[Cu（NH₃）₄]Cl₂是一種常見農(nóng)藥，能防治真菌、細(xì)菌和霉菌引起的多種病害。
①1mol[Cu（NH₃）₄]Cl₂中含有的σ鍵數(shù)目為

16

16

N_A，NH₃分子與Cu²⁺形成配合物后H-N-H鍵角

變大

變大

（填“變大”“變小”或“不變”）。
②已知[Cu（NH₃）₄]²⁺呈平面正方形，則Cu²⁺的雜化方式可能為

B

B

（填標(biāo)號(hào)）。
A.sp³
B.dsp²
C.sp²
D.sp
（4）磷錫青銅合金應(yīng)用廣泛，其立方晶胞如圖所示。

①若P原子位于晶胞的頂點(diǎn)，則Cu原子位于晶胞的

棱心

棱心

。
②晶體中與Sn原子等距離且最近的Cu原子有

12

12

個(gè)，晶體的密度為

342

N

A

（

a

×

1

0

-

10

）

3

342

N

A

（

a

×

1

0

-

10

）

3

g?cm^-3（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。