某化學(xué)興趣小組對復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行了如下探究。
【探究主題】水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。
【查閱資料】
Ⅰ.室溫下，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)值如下表（稀硫酸、Ba（OH）₂溶液的濃度相同，設(shè)為c）

物質(zhì)	蒸餾水	稀硫酸	Ba（OH）2溶液	BaSO4懸濁液
電導(dǎo)率（uS/cm）	3	3921	3273	3

Ⅱ.溶液中的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。
Ⅲ.硫酸鈉溶液呈中性。
【實驗探究】
實驗一：NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)
往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如圖所示。

（1）NaOH屬于

堿

堿

（填“酸”或“堿”或“鹽”）。往其溶液滴加酚酞溶液時，溶液變

紅

紅

色。
（2）b點溶液的溶質(zhì)是

Na₂SO₄

Na₂SO₄

（填化學(xué)式）。
（3）c點溶液顯

酸性

酸性

（填“酸性”或“堿性”或“中性”）。
實驗二：Ba（OH）₂溶液與稀硫酸反應(yīng)
按下圖1所示裝連接好儀器，在燒杯中加入一定量濃度為c的Ba（OH）₂溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化曲線（部分）如下圖2所示。
?
（4）燒杯中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

。
（5）A點后，隨著稀硫酸的不斷滴加，溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，但電導(dǎo)率始終沒有增加到3921μS/cm,其原因是

A點后，稀硫酸不斷增加，溶液中的離子濃度不斷增大，故溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)；但由于反應(yīng)生成了水，溶液中的離子濃度始終低于所滴加的稀硫酸中的離子濃度，故電導(dǎo)率無法增加到3921μS/cm（合理即可）

A點后，稀硫酸不斷增加，溶液中的離子濃度不斷增大，故溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)；但由于反應(yīng)生成了水，溶液中的離子濃度始終低于所滴加的稀硫酸中的離子濃度，故電導(dǎo)率無法增加到3921μS/cm（合理即可）

。
【實驗結(jié)論】
（6）結(jié)合已學(xué)知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度

減小

減小

（填“增大”或“減小”）。