研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)欲用如圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO₂是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn)

不能

不能

（填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是

因?yàn)闆]有確認(rèn)MnO₂的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變

因?yàn)闆]有確認(rèn)MnO₂的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變

（2）為探究MnO₂的量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1%H₂O₂加入容器中、在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO₂，測(cè)量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如表

MnO2的質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O2體積/mL	49	61	86

由此得出的結(jié)論是

在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO₂質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快

在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO₂質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快

原因是

固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好

固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好

（3）為分析Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10mL 5%H₂O₂）

試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加試劑	5滴0.1mol/LFeCl3	5滴0.1mol/LCuCl2	5滴0.3 mol/LNaCl
產(chǎn)生氣泡情況	較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡	緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡	無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是

Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好

Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好

實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是

對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明Cl^-對(duì)H₂O₂的分解沒有催化作用

對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明Cl^-對(duì)H₂O₂的分解沒有催化作用

（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H₂O₂均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl

2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl

和

2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O

2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O

（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/h1>