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反應(yīng)條件是影響化學(xué)反應(yīng)的重要因素。
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石墨相氮化碳/碳量子點(diǎn)的納米復(fù)合物是一種新型的復(fù)合光催化劑，它可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖1所示。
（1）反應(yīng)1實(shí)現(xiàn)了
光
光
能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。
（2）反應(yīng)中的納米復(fù)合物經(jīng)烘干后可以直接反復(fù)使用，其原因是
納米復(fù)合物是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變
納米復(fù)合物是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變
。
（3）該反應(yīng)的總反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式為
H2O
催化劑
光能
H2+O2
H2O
催化劑
光能
H2+O2
?；痉磻?yīng)應(yīng)類(lèi)型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
。
（4）反應(yīng)Ⅱ的原理可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，以圖2所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（室溫為20℃，氧氣濃度傳感器初始讀數(shù)為A，水浴時(shí)間均為5分鐘）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 具支試管內(nèi)的試劑 水浴溫度 試管內(nèi)現(xiàn)象 傳感器讀數(shù)
Ⅰ 10mL蒸餾水
1mL2%H2SO4溶液		 20℃ 無(wú)氣泡 A
40℃ 極少量氣泡 A
Ⅱ 10mL30%H2O2溶液
1mL2%H2SO4溶液		 20℃ 無(wú)氣泡 A
40℃ 少量氣泡 B
Ⅲ 10mL30%H2O2溶液
1mL2%CuSO4溶液		 20℃ 少量氣泡 C
40℃ 大量氣泡 D
①實(shí)驗(yàn)中氧氣濃度傳感器的讀數(shù)大小為：A＜B＜C＜D，分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ，由A＜B
不能
不能
（填“能”或“不能”）得出H2SO4能加快溶液的分解速率的結(jié)論。
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ的符號(hào)表達(dá)式，分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可以得出以下結(jié)論：
H2SO4不能加快H2O2溶液的分解速率，CuSO4能夠加快過(guò)氧化氫的分解速率，溫度越高過(guò)氧化氫的分解速率越快
H2SO4不能加快H2O2溶液的分解速率，CuSO4能夠加快過(guò)氧化氫的分解速率，溫度越高過(guò)氧化氫的分解速率越快
。

【答案】光；納米復(fù)合物是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；H2O
催化劑
光能
H2+O2；分解反應(yīng)；不能；H2SO4不能加快H2O2溶液的分解速率，CuSO4能夠加快過(guò)氧化氫的分解速率，溫度越高過(guò)氧化氫的分解速率越快
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/4 17:0:2組卷：25引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．H2O2和KClO3都能作為制取氧氣原料，兩個(gè)反應(yīng)中都需要用到MnO2。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）實(shí)驗(yàn)室以KClO3制取O2的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）實(shí)驗(yàn)室以H2O2為原料用如圖1所示裝置制取O2。
    ①儀器a的名稱(chēng)為
     
    。
    ②連接儀器時(shí)，在雙孔塞上應(yīng)先插入
     
    （填“長(zhǎng)頸漏斗”或“直角導(dǎo)管”）。
    （3）MnO2可由MnCO3煅燒生成，在空氣中煅燒MnCO3會(huì)產(chǎn)生不同的錳氧化物，各錳氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如第24題圖2所示。
    ①370-410℃發(fā)生MnO轉(zhuǎn)化為MnO2的化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②已知酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)到600℃以上。稱(chēng)取一定質(zhì)量的MnO2與KClO3混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了。MnO2質(zhì)量減少的主要原因是
     
    。
    （4）小組同學(xué)又探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
    編號(hào) 雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
    Ⅰ 50.0g 1% 0.1s 9mL
    Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
    Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
    ①實(shí)驗(yàn)時(shí)，可選用圖3中
     
    （填字母）裝置測(cè)定O2體積。
    ②由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
     
    。
    （5）已知Cu2+也能加快雙氧水制取氧氣的反應(yīng)速率，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明
     
    。（寫(xiě)出操作和現(xiàn)象?？蛇x用的試劑有CuSO4溶液、蒸餾水、4%的雙氧水）

    發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：26引用：1難度：0.5

  • 2．某化學(xué)興趣小組對(duì)過(guò)氧化氫分解制取氧氣進(jìn)行了如下探究。
    Ⅰ、探究MnO2在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    實(shí)驗(yàn)1：在試管中加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
    實(shí)驗(yàn)2：向上述試管中加入MnO2粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
    實(shí)驗(yàn)3：待上述試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    實(shí)驗(yàn)4：探究催化劑的用量對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。每次實(shí)驗(yàn)均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同質(zhì)量MnO2粉末做催化劑，測(cè)定收集到500mL氧氣所用的時(shí)間，結(jié)果如下：
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用時(shí)間/s 17 8 6 3 2 2 2 2
    （1）實(shí)驗(yàn)1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
     
    。
    （2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式
     
    。
    （3）實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?
     
    。
    （4）由實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得出的結(jié)論是
     
    。
    Ⅱ、探究CuSO4在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    已知 CuSO4 溶液也可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究CuSO4溶液中的哪種粒子使過(guò)氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO4溶液中含有三種粒子，分別是H2O、
    SO
    2
    -
    4
    、Cu2+）
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    （1）最不可能的粒子是
     
    。
    （2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②和③，實(shí)驗(yàn)②中加入稀硫酸后，無(wú)明顯變化；實(shí)驗(yàn)③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明起催化作用的是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：13引用：1難度：0.5

  • 3．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
    【提出問(wèn)題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
    【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類(lèi)有關(guān)
    乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)
    丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)
    丁同學(xué)：與
     
    有關(guān)
    【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證自己的猜想，按照如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得數(shù)據(jù)。
    序號(hào) X（℃） 大理石顆粒 酸的種類(lèi) 酸的濃度 收集50mL氣體時(shí)間（s）
    ① 20 塊狀 鹽酸 5 56
    ② 20 塊狀 鹽酸 10 42
    ③ 30 塊狀 鹽酸 10 31
    ④ 20 塊狀 硫酸 10 -
    ⑤ 20 粉末狀 鹽酸 10 Y
    ⑥ 20 粉末狀 硫酸 10 27
    （1）寫(xiě)出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式
     
    。
    （2）實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為
     
    。
    （3）Y的數(shù)據(jù)可能是
     
    。
    A．42
    B．48
    C．58
    D．28

    發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：3引用：2難度：0.5
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