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某化學(xué)小組對過氧化氫(H2O2)溶液分解的反應(yīng)速率的影響因素進(jìn)行探究。
探究活動一:探究過氧化氫(H2O2)溶液的濃度、催化劑的質(zhì)量對反應(yīng)速率的影響。
【實驗方案】在一定溫度下,向相同質(zhì)量的H2O2溶液中加入一定質(zhì)量的二氧化錳(MnO2)粉末,測量收集150mL氧氣所需的時間。
實驗序號 H2O2溶液的濃度/% MnO2的質(zhì)量/g 時間/s
30 0.1 7
15 0.2 8
15 0.1 13
【解釋與結(jié)論】
(1)該反應(yīng)的文字表達(dá)式為
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
。
(2)能說明反應(yīng)快慢與反應(yīng)物濃度關(guān)系的一組對照實驗是
Ⅰ和Ⅲ
Ⅰ和Ⅲ
(填實驗序號)。
(3)對比實驗Ⅱ和Ⅲ的結(jié)論是
在過氧化氫溶液濃度相同的條件下,加入二氧化錳的質(zhì)量越多,過氧化氫分解的速率越快
在過氧化氫溶液濃度相同的條件下,加入二氧化錳的質(zhì)量越多,過氧化氫分解的速率越快
。
探究活動二:比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果。
【實驗方案】用如圖1所示的裝置進(jìn)行了兩次實驗,在試管中分別加入等質(zhì)量的氧化銅和二氧化錳,分別將注射器內(nèi)盛有的3mL5%的過氧化氫溶液注入試管中,利用注射器收集氧氣,收集到氧氣的體積和時間的關(guān)系如圖2所示。
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【實驗現(xiàn)象】(4)將過氧化氫溶液注入試管后,試管中觀察到
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
,活塞向右移動。
【解釋與結(jié)論】(5)通過圖2能得出的結(jié)論是:
①對“過氧化氫分解”的催化效果而言,二氧化錳比氧化銅效果
(填“好”或“不好”);
②催化劑
不能
不能
(填“能”或“不能”或“可能”)改變生成氧氣的量。

【答案】過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣;Ⅰ和Ⅲ;在過氧化氫溶液濃度相同的條件下,加入二氧化錳的質(zhì)量越多,過氧化氫分解的速率越快;產(chǎn)生氣泡;好;不能
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/24 20:0:2組卷:7引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.H2O2和KClO3都能作為制取氧氣原料,兩個反應(yīng)中都需要用到MnO2。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)實驗室以KClO3制取O2的化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)實驗室以H2O2為原料用如圖1所示裝置制取O2。
    ①儀器a的名稱為
     
    。
    ②連接儀器時,在雙孔塞上應(yīng)先插入
     
    (填“長頸漏斗”或“直角導(dǎo)管”)。
    (3)MnO2可由MnCO3煅燒生成,在空氣中煅燒MnCO3會產(chǎn)生不同的錳氧化物,各錳氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如第24題圖2所示。
    ①370-410℃發(fā)生MnO轉(zhuǎn)化為MnO2的化合反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②已知酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)到600℃以上。稱取一定質(zhì)量的MnO2與KClO3混合均勻,充分加熱后冷卻,溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了。MnO2質(zhì)量減少的主要原因是
     
    。
    (4)小組同學(xué)又探究了影響雙氧水分解速率的某種因素,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
    編號 雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
    50.0g 1% 0.1s 9mL
    50.0g 2% 0.1g 16mL
    50.0g 4% 0.1g 31mL
    ①實驗時,可選用圖3中
     
    (填字母)裝置測定O2體積。
    ②由此實驗得出的結(jié)論是
     

    (5)已知Cu2+也能加快雙氧水制取氧氣的反應(yīng)速率,請設(shè)計實驗進(jìn)行證明
     
    。(寫出操作和現(xiàn)象??蛇x用的試劑有CuSO4溶液、蒸餾水、4%的雙氧水)

    發(fā)布:2024/10/25 4:0:2組卷:26引用:1難度:0.5
  • 2.某化學(xué)興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進(jìn)行了如下探究。
    Ⅰ、探究MnO2在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    實驗1:在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察現(xiàn)象。(如圖)
    實驗2:向上述試管中加入MnO2粉末,把帶火星的木條伸入試管,有大量氣泡冒出,木條復(fù)燃。
    實驗3:待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察現(xiàn)象。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    實驗4:探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同質(zhì)量MnO2粉末做催化劑,測定收集到500mL氧氣所用的時間,結(jié)果如下:
    實驗序號
    MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2
    (1)實驗1中,觀察到有氣泡產(chǎn)生,帶火星的小木條未復(fù)燃。實驗結(jié)論是
     
    。
    (2)寫出實驗2發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式
     

    (3)實驗3的實驗?zāi)康氖?
     
    。
    (4)由實驗4的實驗結(jié)果可得出的結(jié)論是
     
    。
    Ⅱ、探究CuSO4在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    已知 CuSO4 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑,該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計以下實驗,探究CuSO4溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。(已知CuSO4溶液中含有三種粒子,分別是H2O、
    SO
    2
    -
    4
    、Cu2+
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    (1)最不可能的粒子是
     

    (2)要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率,還需要進(jìn)行實驗②和③,實驗②中加入稀硫酸后,無明顯變化;實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后,觀察到大量的氣泡,該組對比實驗證明起催化作用的是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 5:0:2組卷:13引用:1難度:0.5
  • 3.某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān),在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
    【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些?
    【作出猜想】甲同學(xué):與酸的種類有關(guān)
    乙同學(xué):與酸的濃度有關(guān)
    丙同學(xué):與大理石顆粒大小有關(guān)
    丁同學(xué):與
     
    有關(guān)
    【設(shè)計實驗】同學(xué)們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想,按照如下實驗方案進(jìn)行實驗并測得數(shù)據(jù)。
    序號 X(℃) 大理石顆粒 酸的種類 酸的濃度 收集50mL氣體時間(s)
    20 塊狀 鹽酸 5 56
    20 塊狀 鹽酸 10 42
    30 塊狀 鹽酸 10 31
    20 塊狀 硫酸 10 -
    20 粉末狀 鹽酸 10 Y
    20 粉末狀 硫酸 10 27
    (1)寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達(dá)式
     

    (2)實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為
     
    。
    (3)Y的數(shù)據(jù)可能是
     
    。
    A.42
    B.48
    C.58
    D.28

    發(fā)布:2024/10/25 8:0:2組卷:3引用:2難度:0.5
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