二甲基亞砜（）是一種重要的非質(zhì)子極性溶劑。鉻和錳等過(guò)渡金屬鹵化物在二甲基亞砜中有一定溶解度，故可以應(yīng)用在有機(jī)電化學(xué)中?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布圖（軌道表示式）為

。
（2）鉻和錳基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為

6：5

6：5

。
（3）已知：二甲基亞砜能夠與水和丙酮（）分別以任意比互溶。
①二甲基亞砜分子中硫原子的雜化類型為

sp³

sp³

。
②丙酮分子中各原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

O＞C＞H

O＞C＞H

。
③二甲基亞砜易溶于水，原因可能為

二甲基亞砜與水分子形成分子間氫鍵

二甲基亞砜與水分子形成分子間氫鍵

。
（4）CrCl₃?6H₂O的結(jié)構(gòu)有三種，且鉻的配位數(shù)均為6，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)電離出的氯離子數(shù)目之比為3：2：1，對(duì)應(yīng)的顏色分別為紫色、淺綠色和藍(lán)綠色。其中淺綠色的結(jié)構(gòu)中配離子的化學(xué)式為

[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺

[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺

，該分子內(nèi)的作用力不可能含有

CEF

CEF

（填序號(hào)）。
A．離子鍵
B．共價(jià)鍵
C．金屬鍵
D．配位鍵
E.氫鍵
F.范德華力
（5）已知硫化錳（MnS）晶胞如圖所示，該晶胞參數(shù)α=120°，β=γ=90°。

①該晶體中，錳原子周?chē)牧蛟訑?shù)目為

4

4

。
②空間利用率指的是構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個(gè)晶體空間中所占有的體積百分比。已知錳和硫的原子半徑分別r₁nm和r₂nm,該晶體中原子的空間利用率為（列出計(jì)算式即可）

16

π

（

r

1

3

+

r

2

3

）

3

3

a

2

c

×

100

%

16

π

（

r

1

3

+

r

2

3

）

3

3

a

2

c

×

100

%

。